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原电池正负极氧化还原反应
求化学大神手写一下这个
原电池
的
正负极反应
,可以教一下我方法吗?谢谢啦...
答:
原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,
所以先从氧化还原反应中找出还原剂及氧化产物(所含元素化合价升高),还有氧化剂及还原产物(所含元素化合价降低
)。Al是还原剂,[Al(OH)4]-是氧化产物;H2O氧化剂,H2是还原产物。负极:Al —— [Al(OH)4]- 正极:H2O —— H2 根据化合价升降价数,...
关于
原电池
的
正负极反应
答:
先找总反应,如,燃料电池,2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O 正极
,得电子,所以从O2开始写,3O2 + 12e- - 负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O - 12e- - 注意,按总反应的系数写,最方便,另外,注意得失电子是相等的。还要注意,电解质溶液的性质...
CH3OH
原电池
的
正负极反应
式
答:
正极:O2 + 4 e– + 2 H2O = 4 OH– ;负极:CH3OH - 6 e– + 8 OH- = CO32- + 6 H2O
。、写法举例(以碱性环境为例)找氧化还原反应中的对应关系:氧化剂——还原产物;还原剂——氧化产物,在负极反应。即:负极:CH3OH(还原剂)→ CO32- (氧化产物)分析电子转移的物质的量,...
原电池
为什么能发生
氧化还原反应
答:
以最简单的铜锌
原电池
为例:
正极
:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu
氧化还原
电对),
负极
:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动...
原电池正负极反应
式怎么写?
答:
原电池首先是将化学能转化为电能的,也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应
,(从图上看,当然是没接电源的咯,它本身就可向外提供电流的)找到了一个氧化还原反应后,一定要明确,还原剂在负极反应,如果还原剂本身就是金属,也就做负极材料。氧化剂在正极反应,正极材料需要用到石墨等其余的材料。注...
急!!!
原电池
工作时,
正极
和
负极
上发生的都是
氧化还原反应
,对么...
答:
不对!
原电池
是由一个
氧化还原反应
组成的。对于原电池而言,是将
氧化反应
和还原反应拆开的。给你一个口诀:正阳氧,负阴还。意思是
正极
发生氧化反应,是阳极,
负极
发生还原反应,是阴极!祝你学习成功。
原电池
的
正负极反应
和总反应是啥?化学
答:
形成
原电池
的条件之一是有自发的
氧化还原反应
,而Fe与浓硝酸在常温下不反应,Cu可以,所以Cu做
负极
。总:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负:Cu-2e=cu2+ 正:2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后,Fe与HNO3反应,Fe与cu2+应该也可以反应,但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
铜锌
原电池
的
正负极
发生什么
反应
?
答:
正极
:2H+ +2e-=H2↑(稀硫酸溶液为电解质溶液)
负极
:Zn-2e-=Zn2+ 总
反应
式:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被
氧化
成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被
还原
成氢原子。
原电池
工作时,
正负极
都进行
氧化还原反应
吗
答:
不是的,
负极
失电子,被氧化,发生
氧化反应
;
正极
得电子,被还原,发生还原反应;二者共同组成
氧化还原反应
那为什么
原电池
构成条件是要自发的
氧化还原反应
?
负极
不是要和溶液反应...
答:
原电池
构成条件之一是要自发的
氧化还原反应
,是因为这种反应可以产生电流。在电池中,
正极
和
负极
都是由特定的材料构成的,这些材料可以在电池的工作过程中进行氧化还原反应。在氧化还原反应中,正极的材料会被氧化,而负极的材料则会被还原。这两个反应是相互对立的,即当正极的材料被氧化时,负极的材料就会...
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