原电池正极为铜，负极为锌，电解质是稀硫酸，放电一段时间后，正极的pH值（）变大，变小还是不变？

如题所述

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第1个回答 2011-06-24

正极pH值变大，由于电场作用，正极吸引氢氧根pH值变大

第2个回答 2011-06-24

正极是氢离子得电子，生成氢气。氢离子浓度减小，所以pH变大。本回答被提问者采纳

第3个回答 2011-06-24

PH变大。Zn与H2SO4反应放出氢气，电解质的氢离子浓度减少，PH变大。

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...溶液pH值的变化是( )A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐_百度知 ...答：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度逐渐减少，则溶液的pH逐渐增大，故选C．

铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将( ) A.不变...答：B 此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。

...连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池(1)正极电极反应式为...答：电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子从锌极经导线流向铜极，溶液中阳离子向正极移动，故答案为：2H++2e-=H2↑；还原；锌；铜；正极；（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，可知放电一段时间后，正极区pH值变大，

怎么判断原电池电解质溶液ph值变化答：，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化A 不变 B...答：该原电池的总反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一般较活泼金属作负极，较不活泼的金属（或非金属）作正极。负极失电子，正极得电子。这里的铜实际上并没有参与反应，只是作为正极，氢气在此生成，所以是氢离子得电子，与金属活动顺序无关。

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