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溶液的物质的量浓度相同时,强酸的PH值为什么小于弱酸
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推荐答案 2015-11-05
原因:强酸在溶液中完全电离,弱酸在溶液中部分电离。相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比,强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大,PH值更小。
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为什么
稀释
相同的
倍数
强酸的PH
变化比
弱酸
的小?
答:
简单地说,
就是强酸稀释不影响电离(已经完全电离),弱酸稀释,电离平衡正向移动,所以ph变化小
。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
一元
强酸
和一元
弱酸
的比较
答:
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)和一元弱酸(如醋酸)由于弱酸是弱电解质,部分电离
,所以溶液中.弱酸的 C(H+)小,PH大。但由于酸的物质的量相同,所以中各碱的能力相同,与金属反应产生的氢气总量相同。但由于浓度中的 C(H+)小,所以开始的反应速率不 2、相同pH、相同体积...
物质的量浓度相同的强酸
和
弱酸
稀释相同的倍数
,ph值
变化谁大谁小?_百...
答:
强酸的pH
变化更大。强酸和
弱酸溶液
中氢离子
浓度
一定,稀释同样倍数后,除了原溶液中氢离子浓度被稀释相同倍数外,因为弱酸还能继续电离出氢离子,所以,对氢离子还有补充,所以
,强酸溶液
中pH变化更大些。
相同物质的量浓度的
盐酸和醋酸
为什么
盐酸
ph
小?
答:
醋酸是弱酸,部分电离。盐酸是强酸,完全电离
。物质的量相同的盐酸和醋酸,盐酸中的H+浓度大,PH就小。盐酸是完全电离,而醋酸是部分电离。如果两者的物质的量浓度相同时,醋酸中电离出来的氢离子浓度小于盐酸中电离出来的氢离子浓度。如果两者PH相同,即两者的氢离子浓度相同,醋酸的浓度就应该更大一些,...
PH相等的反应中
强酸的PH
变化大
弱酸
的PH变化小
为什么
答:
因为强酸强碱在
水溶液
中完全电离,而
弱酸
弱碱在水中部分电离,当强酸遭到稀释
时,强酸
已经电离完全,氢离子浓度和
酸的浓度
同步变小。而当弱酸遭到稀释时,溶液中还有未电离的弱酸分子,根据稀释定律,弱酸的电离度会变大,多电离出的氢离子可以弥补酸浓度的减小。
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