初三化学计算题

Question

已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + CO2↑ + H2O 。现取Na2CO3和NaHCO3 的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。反映后生成CO2和H2O的质量比是多少？原混合物中的Na2CO3的质量分数为多少？

拜托解题的时候把解题过程和思路写下来，这种题目我一向不怎么会解答。
答案也一并写出来。。。

Answer 1

在10克混合物中只有碳酸氢钠在加热状态下才发生反应，固体减少的量即为CO2和水的质量3.1g
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + CO2↑ + H2O
168 44+18
X 3.1g
所以168*3.1g=X*62
解得 X=8.4g
所以Na2CO3的质量分数为（10-8.4）g/10g=16%
设水的质量为N,CO2的质量为M
生成的碳酸氢钠中由NaHCO3 分解产生的质量为6.9g-1.6g=5.3g
由化学方程式可得到106*M=44*5.3g
解得CO2质量M=2.2g
再由3.1g-2.2g=0.9g 得到水的质量为0.9 g
所以，反映后生成CO2和H2O的质量比为2.2g/0.9g=22/9

Answer 2

10g-6.9g=3.1g
3.1g就是跑掉的CO2和H2O
CO2和H2O是1比1出去的 即质量比是44比18 即22比9
所以M(NaHCO3)=3.1g*84*2/62=8.4g
w(Na2CO3)=(10-8.4)/10=16%

Answer 3

第一步很简单，两物质的质量比就是相对分子量比，为44/18=22/9.
我原以为生成的H2O会留在原混合物中，可是计算一下数据发现10-6.9等于3.1是44+18的倍数，可见，10g固体会改变质量是因为生成的二氧化碳和水都散到空气中了。因此由方程式可以计算出碳酸氢钠的质量：（44+18）/3.1=168/x x=8.4克 那么原混合物中有碳酸氢钠8.4克，碳酸钠1.6g ,so，16%就这么出来了。