初三化学计算题

如题所述

第1个回答 2019-03-18

解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格

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