将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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追答选B
由方程式可知,C与A的系数比为1:1,也就是说,C的反应速率就等于A的反应速率,因此1 正确。
同理,如果用B表示,那么B应为C的一半,所以应为0.15 mol·L-1·s-1,因此 2 错误。
然后计算此时A、B、C三种物质的物质的量。可以分三个步骤——起始、转化、平衡来解题。
解得 3 错误,4 正确。
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