化学可逆反应的平均反应速率

Question

如题所述

Answer 1

化学平衡是一种动态平衡，分开来说v(正)、v(逆)都不为零，而且相等，即v(正)＝v(逆)≠0，这里的v指的是瞬时速率，而且是把正逆反应分来讨论的。
实际上正、逆反应是同时发生的，所以我们常常计算得到的化学反应速率与上面完全不同，这是一种平均速率，而且是一种“表观速率”，就是可以测量出来的速率，在平衡时反应物、产物的浓度都不再变化，△c=0，所以v=0。

Answer 2

V(A)=
△C(A)/
△t
物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间。通常计算的速率：在效果上，是正、逆反应产生的效果抵消后，表现出的浓度变化，再除以所用时间。
实际计算时，不用区分，只用某一物质实际体现出的浓度变化除以时间，就得出该物质表示的反应速率。

Answer 3

不是，平均速率吗，就是整个过程而言的。用反应前的物质的量浓度减反应后的，再除以反应时间就行了。可逆反应也有一个反应方向的吗。如果你知道正、逆速率直接相减也行，但要搞清楚是同时间内的。