我帮你查了一下大学课本:《无机化学》(武大、吉大编,第三版),P820, “由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,(n-1)d电子也依反应条件不同,可以部分参加成键,因此表现出几种氧化态。”这才是化学上的解释
Cu常见的正二价,比如氧化铜
氧化亚铜是正一价
单质铜自然是0了
它是变价金属
元素的价,除了最外层电子外,还牵涉到轨道电子能量跃迁.P轨道,S轨道,D轨道的电子可能跃迁,寻找相对平衡.也就是所谓的饱和或半饱和状态.
你去读一下基础无机化学.
这个和电子能级有关,很复杂的,牵涉到三个轨道,四种形式的跃迁,总之一句话,就是分散能量,保持平衡
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