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高中化学铜的课件
高中化学
:铜矿石中的主要金属元素
答:
1、湿法炼铜是根据活泼金属置换原理,方程式为:Fe+CuSO4——FeSO4+Cu 2、火法炼铜 2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S Cu2O+FeS→Cu2S+FeO 核心就是用黄铁答矿炼出一些有价值的含铜合金。3、高炉炼铁 最主要反应:2Fe+O2——(高温)2FeO FeO+C——(高温)Fe+CO ...
高中
所学所涉及关于
铜的化学
方程式,离子方程式,以及含有铜元素的...
答:
4Cu+O2==2Cu2O 铜盐的焰色反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 >1273K 4CuO==Cu2O+O2↑ ≈353K Cu(OH)2=加热=CuO+H2O Cu...
高中化学铜
及其化合物的性质
答:
物理性质:
铜的
单质形态为紫红色金属,具有金属光泽,且性质稳定。
化学
性质:铜作为一种重金属,其化学性质稳定。它能够与硝酸反应,在常温下即可发生反应。在加热条件下,铜能与浓硫酸反应。然而,铜与碱不发生反应。氧化铜:氧化铜是黑色的固体,能够与弱酸反应,但不与碱反应。氢氧化铜:氢氧化铜呈现为...
有关
铜的化学
方程式
答:
四、
铜
在干燥空气中稳定,可保持金属光泽。但在潮湿空气中,表面会生成一层铜绿(碱式碳酸铜,分子式:Cu2(OH)2CO3),保护内层的铜不再被氧化。反应方程式:2 Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2(OH)2CO3 五、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸,若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时,则不溶于非氧化性...
高中化学 铜
升两价 N 降三价 所以3Cu 2HNO3 但后面就配不平了 怎么...
答:
这样
高中化学
,
铜
最高能级是3d还是4s?这道题答案是4s!有的题说填入的最高能 ...
答:
看上面的图就可以明白了,4s的能级低于3d,优先排4s,再排3d,但还有一条规则是,轨道半充满或全充满时,能量最低,所以Cu的最外层电子排布是3d104s1(3d全充满,4s半充满),而不是3d94s2(3d未充满,4s全充满)。
铜
在
高中化学
中有何作用?
答:
首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般
高中
阶段不要求。其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下:(1)
铜的
价电子层为 3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定。二价铜化合物在受热时会转变成一价化合物。(2)但是湿态时由于...
那位可以帮我梳理一下
高中化学铜的
相关知识啊
答:
3CU+8HNO3=4H2O+2NO+3CU(NO3)2 CU+4HNO3=2H2O+2NO2+CU(NO3)2 2CU+O2=2CUO 2CU+O2=CU2O2 CUO+2HCL=CUCL2+H2O CUO+H2SO4=CUSO4+H2O CU+2H2SO4=CUSO4+2H2O+SO2
高中
阶段
铜的
所有反应方程式
答:
①
高中化学
用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为双缩脲反应。③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀。④ 应用领域 无机工业用于制造其他饲...
高中化学
,
铜
最高能级是3d还是4s?这道题答案是4s!有的题说填入的最高能 ...
答:
在电子排布时,4s轨道的能级低于3d轨道,因此会首先填充4s轨道,然后才是3d轨道。然而,还有一个规则是,当轨道半充满或全充满时,其能量较低。因此,铜(Cu)的最外层电子排布是3d^104s^1,即3d轨道全充满,4s轨道半充满,而不是3d^94s^2,后者不符合能量最低的原则。
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