高考：加热亚硫酸钠溶液，KW增大，亚硫酸的水解也增大，C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH)。氢离子浓度和...

Question

高考：加热亚硫酸钠溶液，KW增大，亚硫酸的水解也增大，C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH)。氢离子浓度和氢氧根浓度都增大，氢氧根浓度约去后得到PH减小的结果，这样思考的错误在哪里？该如果考虑氢离子浓度？

Answer 1

在加热温度不是很高的情况下，亚硫酸根水解程度增大，而kw增大相对非常小，不考虑kw。只看水解程度大了OH-就增多，ph增大。在电离水解的题目中，要抓住主要变量忽略次要。温度很高时就被氧化成硫酸钠。

Answer 2

1、加热NaHSO3溶液后，HSO3-的电离程度和水解程度都会变大(因为加热有利于平衡朝着电离方向和水解方向移动)，而且Kw也变化，所以不能这样讨论。
2、加热NaHSO3溶液，NaHSO3会被氧化为NaHSO4溶液，酸性增强。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH)。
这里错误了！
这里得到的是C(H)=C(H)，你循环论证了！

Answer 4

111234567