已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋

已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值______（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为______．当升高温度时，C（OH-）将______（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为______，a与b的关系为______（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）______ c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是______．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中______能生成沉淀，原因是______（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______．

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...14 CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Ka=1.8×10 -5 (答：Zn 2+ ；［OH - ］=2.2×10 -5 mol·L -1 ［M 2+ ］［OH - ］ 2 =5×10 -12 （mol·L -1 ） 3 5×10 -12 小于K SP ［Mg（OH） 2 ］=1.8×10 -11 5×10 -12 大于K

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25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( )A.向...答：A．向水中加入少量稀醋酸，稀醋酸是弱酸，部分电离，电离出氢离子的能力比水强，所以溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，-△H＞0，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔...

已知水的电离方程式:H2O?H++OH-.下列叙述中,正确的是( )A.升高温度,K...答：H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，...

...亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 Ka=1.75×10-5碳酸 &nb..._百 ...答：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，故答案为：H2CO3；HSO3-；HCO3-；（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD．