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    已知有某种有机物6克，在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水。还知道该有机物的相对分子质量为60，求该有机物的化学式

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    推荐答案   2011-02-10
    生成8.8克二氧化碳和3.6克水
    二氧化碳中C质量为8.8×（12/44）=2.4g
    水中H质量为3.6×（2/18）=0.4g
    C+H质量为2.8g，比6克小，所以有机物中还含有氧原子，即3.2g为氧原子
    所以C,H,O质量比为2.4:0.4:3.2=6:1:8
    因为C,H,O相对分子质量之比为12:1:16
    所以C,H,O原子个数比为1:2:1
    因为机物的相对分子质量为60
    所以化学式为C2H4O2
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2011-02-10
    C2H4O2，由所生成二氧化碳和水的质量可知有机物化学式中C和H的比例为1:2，是否有O不知,设化学式喂CxH2xOy,又其相对分子质量为60，x,y均为整数,便可得到C2H4O2
    第2个回答  2011-02-10
    C2H4O2
    第3个回答  2011-02-10
    C2H4O2

    由有机物的质量和相对质量10倍关系可以得到：
    CO2相对质量88，因为一个CO2分子相对质量44，所以有2个CO2分子
    H2O相对质量36，因为一个H2O分子相对质量18，所以有2个H2O分子
    而H、C一定从有机物里来，那么有机物化学式有C2H4这个部分
    而O的数量用相对质量算一下：[60-（12*2+1*4）]／16=2
    所以有2个氧原子
    那么化学式就是C2H4O2
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