二氧化碳的价层电子对数为多少？

Question

如题所述

Answer 1

CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：

1、先找到中心原子：

在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外层电子数是多少：

C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。

3、记算价层电子对数：

将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。

扩展资料：

关于价层电子对数计算步骤：

（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。

（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。

（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。

（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。