同一周期的(主族)元素从左到右,其(非金属气态)氢化物的稳定性依次减弱。
因为同周期从左到右电子层数相同,核对最外层电子的吸引能力增强,所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强,那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”,从而表现为失电子能力弱,则还原性就弱。
扩展资料:
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强 。
但也存在反例,例如:酸性水溶液中,0到最高价,氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。
同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
参考资料:还原性_百度百科