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元素周期表气态氢化物稳定性
什么叫做
气态氢化物
的
稳定性
?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:
元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定
;在元素周期表中...
气态氢化物
的
稳定性
指热稳定性吗? 该如何判断其稳定性?
答:
气态氢化物的稳定性是指气态氢化物受热是否易于分解的性质
。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:
元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定
;在元素周期表中...
判断
氢化物
的
稳定性
答:
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。
元素的非金属性越强, 其气态氢化物越稳定,而其氢化物的还原性越弱
。如,同周期的非金属, 质子数越大的,非金属性越强,稳定性 NH3< H2O <HF 还原性: NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素, 质子数越大的,非金属性越弱。如 稳定...
元素周期表
中
氢化物稳定性
怎么判断
答:
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强
。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。
在
元素周期表
中,怎么判断C和N和S的
氢化物
的
稳定性
?
答:
看他们的非金属性。
非金属性越强,对应的氢化物就越稳定
。而判断它们的非金属性可以看他们对应的最高价氧化物的水化物的酸性。酸性比较:硝酸>硫酸>碳酸,所以氢化物稳定性N>S>C。
元素周期表氢化物稳定性
怎么判断
答:
金属
元素
越活泼,半径越小,氢化物越稳定,如NaH>MgH2,LiH>KH。金属
氢化物稳定性
难总结规律,也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强,对应
气态氢化物
的稳定性也就越强,在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一
周期
中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。成...
气态氢化物
的
稳定性
hcl和hf
答:
同主族
元素
从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,对应的氢化物最稳定的是氟化氢,故选A. 点评: 本题考查非金属性的比较,题目难度不大,本题
周期表
非金属性的递变规律,把握非金属性与
氢化物稳定性
之间的关系.
高一化学,
气态氢化物
的
稳定性
是什么决定的?在线等!
答:
电负性 即非金属性 非金属性越强 H-X 键能越强 所以越稳定
元素
的非金属性越强 ,对应
气态氢化物
的
稳定性
也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一
周期
中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的!是通用性质,...
同主族
元素气态氢化稳定性
判断
答:
同一主族
氢化物
的
稳定性
是逐渐减弱,还原性逐渐增强,水溶液的酸性逐渐增强。因为同一主族
元素
自上而下(非金属) 随着原子序数的递增,核外电子层数也逐渐增多,最外层电子与原子核的距离也就越来越大。这会导致:1、原子核对最外层电子的吸引力减弱,对非金属来说,意味着得电子的能力减弱(氧化性...
高中化学
氢化物
的
稳定性
怎么比较
答:
根据
元素周期表
,越往右边、越往上边的非金属,其非金属就越强,它的单质的氧化性就强,它与氢气就更容易化合,它的
氢化物
就越稳定,它的最高价氧化物对应水化物的酸性就强.如:非金属性:CI>S>C氧化性:CI2>S>C
稳定性
:HCI>H2S>CH4酸性:HCIO4>H2SO4>H2CO3 希望能帮到你 ...
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