A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,且原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间,则C为氮元素;E是短周期元素中金属性最强的元素,则E为钠元素;G原子序数大于钠元素,常用第三周期,且G是同周期元素中原子半径最小的元素,故G为Cl元素;F与G位置相邻,原子序数大于钠元素,故F为硫元素,
(1)B为碳元素,原子核外有2个电子层,最外层有4个电子,位于周期表第二周期第ⅣA族,
钠与氧形成的淡黄色物质为Na
2O
2,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
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,
故答案为:第二周期第ⅣA族;
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;
(2)A为氢元素、D为氧元素,氢元素与氧元素形成10电子的阳离子为H
3+O,故答案为:H
3+O;
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,故离子半径S
2->Cl
->Na
+,
故答案为:S
2->Cl
->Na
+;
(4)常温下,1mol氢气与氧气化合生成液态水,放出286kJ的热量,反应的热化学方程式为H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-286kJ/mol,
故答案为:H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-286kJ/mol.