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高一20个化学计算题及过程
高一化学计算题
视频时间 1:40
高一
的题 一道计算题
化学计算题
麻烦写出解题步骤 谢谢
答:
(1) n=m/M=24.4/40=0.61(mol), V=0.1L, c=n/V=0.61/0.1=6.1(mol/L)(2) ω=m质/m液=24.4/(100×1.219)×100%=
20
.0 (3) c=6.1mol/L, ω=20.0%, ρ=1.219g/mL, m=cVM=6.1×10/1000×40=2.44(g), n=cV=6.1×10/1000=0.061(mol)(4)稀释后改变...
高一
一道
化学计算题
题,求详细
过程
!
答:
正极:2H++2e-==H2箭头 负极:Zn-2e-==Zn2+ 总反应:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头 1mol 2mol 1mol 1mol 65g 2mol 22.4L(标准状况下)m n(H+)3.36L 解得,m=9.75g n(H+)=0.3mol 锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么
计算
得到锌的...
高一
一道
化学计算题
题,求详细
过程
!
答:
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么
计算
得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线 硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15...
30个应用
化学
方程试进行
计算
的题目!要有详细解答,简单一点都可以的...
答:
from.30道化学方程式
计算题
(含
过程
)_百度作业帮 http://zuoye.baidu.com/question/a0cb5d9c7d5e88b543234578c1adc432.html
化学计算
的基本方法 1.守恒法 所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据,寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等、复...
一道
高一化学计算题
,详细写出解答
过程
答:
质量减少 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 168g 62g x 0.31g 解得:x=0.84g 质量分数:0.84/1.9*100%=44.2
高一化学计算题
!!吼吼~~求救~~
答:
0~100段 沉淀量最大 Al和Fe元素全部以Al(OH)3和Fe(OH)3的形式存在 溶液中只存在Na2SO4 此时消耗NaOH物质的量=0.1*10=1mol 相应的H2SO4物质的量=0.5mol 则H2SO4物质的量浓度=0.5/0.1=5mol/L 100~110mL段 发生Al(OH)3+OH-===AlO2- +2H2O 消耗NaOH物质的量=10*0.01=0.1...
一道
高一化学计算题
,在线等求解.(要
过程
)
答:
因为从1000ML中取了100ML,所去的量为原样品的十分之一,则这部分样品应为3.7875克,设这3.7875克样品中有KCL a克,Nacl b克,KCL+AgNO3--Agcl(沉淀)+NaNO3 74.5 143.5 a 143.5a/58.5(即KCL生成的那部分沉淀)Nacl+AgNO3--Agcl(沉淀)+NaNO3 58.5 143.5 b 143.5b...
高一化学计算题
视频时间 1:50
求助
高一化学计算题
7
答:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 1---1---1 0.2mol的铁与0.25mol的H2SO4反应生成0.2mol的FeSO4 2Fe(2+)+Cl2===2Fe(3+)+2Cl- 2---1 0.08mol---0.04mol 余下Fe2+为0.
2-0
.08=0.12mol.100mL取25.0mL含Fe2+为0.03mol 设铬的化合价变化为X 根据电子守恒可得:0.03mol==0.005mol...
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