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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
化学中电荷守恒和质子守恒?
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH&...
什么是强酸制弱酸
答:
原理简单说是复分解反应,就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难
电离
的生成物这一复分解反应发生的充分条件。如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ↑,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)希望对你有帮助 ...
醋酸钠的
电子式
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒 CH3COOH,CH3COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH3COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,...
醋酸钠
与稀硫酸的离子
方程式
怎么表达?
答:
CH3COO-+H+=CH3COOH。
醋酸钠
(CH3COONa)在水中完全
电离
为CH3COO-离子和Na+离子。稀硫酸(H2SO4)是强电解质,也完全电离为2H+离子和SO42-离子。在反应中,CH3COO-离子与H+离子结合形成醋酸(CH3COOH),即CH3COO-+H+=CH3COOH。醋酸是一种弱酸,它以分子形式存在于离子
方程式
中。离子方程式描述了...
为什么ph=5的氯化铵
溶液中
,
水电离
出来的氢离子是10^-5?还有,为什么在ph...
答:
溶液中的
氢离子来自铵根离子的水解和水
的电离
,氢氧根离子全部来自水的电离。pH=5,则pOH=9,可计算出由
水电离
出的[OH-]=10^-9。而由水电离出的氢氧根离子和由水电离出的氢离子浓度是相等的,所以由水电离出来的氢离子浓度也是10^-9mol/L。因此上述表诉是不正确的。为什么在ph=9的
醋酸钠
溶液中...
酸和碱发生中和反应遵循的原则是什么?
答:
物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,CH&...
醋酸
根与醋酸反应的化学
方程式
怎么写?
答:
电荷守恒H++Na+=OH-+AC- 物料守恒就是元素守恒,就是元素质量守恒 CH3COOH,CH3COONa
醋酸钠
和醋酸一比一等浓度混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合 那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH3COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么
电离
水解,总之
溶液中
就是Na+,...
ch3coona水解离子
方程式
答:
ch3coona水解离子
方程式
:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。CH3COONa一般指
乙酸钠
,乙酸钠又称
醋酸钠
,分子式为CH3COONa▪3H2O,相对分子质量为136.08。性状为无色透明结晶或白色颗粒,在干燥空气中风化,在120℃时失去结晶水,温度再高时分解,相对密度1.45,熔点58℃,易溶于水。水有分解和融合...
酸和盐的化学
方程式
答:
酸:
电离
时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸
溶液
能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物等于盐加水。盐:金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化
钠
,硝酸钙,硫酸亚铁...
指出下列
溶液的
酸碱性,写出
电离方程式
或水解的离子方程式。
答:
1.酸性 H2SO3=可逆=H+ +HSO3- HSO3-=可逆=H+ +SO32- 2.碱性 NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH- 3.中性 Na2SO4=2Na+ +SO42- 4.酸性 NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 5.碱性 CH3COO- +H2O=可逆=CH3COOH+OH- 6.酸性 NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+ 7.酸性 Fe3+ +3H2O=可逆=Fe(OH)3+...
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