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硫酸和硝酸的氧化性
金属与稀
硫酸
、稀硝酸
和硝酸的氧化性
如何?
答:
金属与稀
硫酸
、稀硝酸
和硝酸的氧化性
有所不同,取决于金属的种类以及酸的浓度和条件。以下是关于这些反应的一些一般性规则:1. 金属与稀硫酸的反应:大多数金属与稀硫酸(浓度低于浓硫酸)反应时会释放氢气气体,生成相应的金属硫酸盐和水。例如,锌(Zn)与稀硫酸反应会产生锌硫酸盐和氢气:Zn + H2...
为什么浓
硫酸
具有强
氧化性
,稀硫酸不具有,而
硝酸
不管任何浓度都有强氧化...
答:
Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。这样,稀
硫酸的氧化性
远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。在酸性条件下,NO3-的氧化性远强于H+,故
硝酸
在与金属反应时,NO3-首先夺得电子生成氮的氧化物、氮气或铵盐,只有当硝酸很稀时,与某些金属(如Mg、Zn)反应才会产生一定量的H2。
...与硫酸根
氧化性
谁强,谁能具体解释下
硫酸和硝酸的
区别。
答:
没有意义。首先,两种带负电荷的酸根不可能存在弱电解质水中(电荷守恒)。其次,氧化性的强弱主要是用得电子能力的大小来衡量的,与得电子的多少没有关系。从这个角度分析,硝酸根中氮原子的得电子能力比
硫酸
根中的硫原子的得电子能力强(氮半径小,核对电子的吸引能力强),即
硝酸的氧化性
比硫酸强。
浓
硫酸
,浓盐酸,浓
硝酸
,均具有
氧化性
?都属氧化性酸?
答:
均有
氧化性
,但浓盐酸不是氧化性酸
浓硝酸 与浓硫酸 谁
的氧化性
强 浓
硫酸 与硝酸
钠反应生成 硝酸 啊
答:
浓硝酸
氧化性
强。浓
硫酸与硝酸
钠反应可以利用挥发性差异得到硝酸
浓
硫酸
、
硝酸
有强
氧化性
所以不能
与
金属反应,除此之外还不能与什么反应...
答:
浓硫酸、
硝酸
有强
氧化性
所以不能与金属反应,这句话是错误的,因为金属通常容易失电子,而具有还原性,而浓
硫酸和
浓硝酸具有强氧化性,可以和绝大多数金属发生反应,除了Au,Pt等活泼性弱的很难进行!你应该是看了和Fe和Al的钝化把!其实跟铁铝的钝化是有发生反应,铁铝生成致密氧化膜,之后阻止继续...
硝酸
是否有强
氧化性
答:
同理
硝酸
中+5价的N亦有强
氧化性
。所以将酸根具有氧化性的浓H2SO4、硝酸称为氧化性酸,而酸根无氧化性的H3PO4、盐酸等称为非氧化性酸,但非氧化性酸中的H+有氧化性的,如Zn与HCl或稀
硫酸
反应,实质是盐酸和稀H2SO4中电离出的H+得电子变成H2,H+表现为氧化性,所以非氧化性酸中H+有氧化性,...
氧化性
强弱顺序是怎么?
答:
氧化性强弱顺序:次氯酸>浓
硝酸
>稀硝酸>浓
硫酸
>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸。化学反应强制弱,反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性,生成氧化产物FeCl2,所以Cu2+
的氧化性
比Fe2+的氧化性强,同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=...
如何判断强酸强碱,弱酸弱碱、?
硝酸和硫酸
为什么有强
氧化性
、?什么酸有...
答:
(2)从原子半径上来看,氮元素的原子半径要小于硫元素的,而在
硝酸和硫酸
中,氮元素和硫元素的化合价分别为+5价和+6价,氮元素和硫元素的半径相比较也是氮的小,所以硝酸中的氮元素就比硫酸中的硫元素更容易得电子,所以其氧化性就强。所以在稀硝酸和浓硝酸中都有氧化性。而
硫酸的氧化性
相对的较弱...
...与硫酸根
氧化性
谁强,谁能具体解释下
硫酸和硝酸的
区别。
答:
首先,两种带负电荷的酸根不可能存在弱电解质水中(电荷守恒)。其次,氧化性的强弱主要是用得电子能力的大小来衡量的,与得电子的多少没有关系。从这个角度分析,硝酸根中氮原子的得电子能力比
硫酸
根中的硫原子的得电子能力强(氮半径小,核对电子的吸引能力强),即
硝酸的氧化性
比硫酸强。
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