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硫酸和硝酸的氧化性
浓
硫酸和
浓
硝酸
中,
氧化性
和酸性的区别
答:
氧化性是氧化分子在反应中所表现出来的,浓
硝酸氧化性
比较强;酸性是酸中电离出来的氢离子所表现出来的性质,浓
硫酸与
浓硝酸同属五大强酸,酸性差不多.很高兴为你解答有用请采纳
关于
硫酸
以及
硝酸的氧化性
问题。
答:
对的!浓的
硫酸
是氧化性酸!其氧化性是由他中心离子——+6价的硫提供!氧化性较强,和一般的金属反应是不会生成氢气的!稀硫酸就是非氧化性酸了!它
的氧化性
是由氢离子提供,氧化性较弱,一般和金属反应生成氢气!
硝酸
都是氧化性酸,不管浓稀,次氯酸也是氧化性酸,它们都和浓硫酸一样,它的氧化...
为什么浓
硝酸的氧化性
比浓
硫酸
强?硝酸中的氮才5价,硫酸中的硫有6价
答:
因为浓
硫酸
里硫元素是最高价,+6价,只有强氧化性.所以浓硫酸显强氧化性.浓
硝酸
也是,里面的氮元素显最高的+5价,具有比浓硫酸更强
的氧化性
.强氧化性体现在他能将一些还原性不是很强的物质。
酸的氧化性
为什么稀
硝酸
中的氮元素有氧化性,而稀
硫酸
答:
因为稀
硝酸
具有强氧化性,其氧化性表现为氮元素
的氧化性
与金属反应时,不能产生H2,而是HNO3被还原为NO,金属则被氧化为金属离子 稀
硫酸
氧化性弱,其氧化性表现为氢元素的氧化性 金属能与其反应产生H2 如果为浓硫酸,,其氧化性表现为硫元素的氧化性‘同样无法产生H2。产物是SO2 ...
硝酸
硫酸氧化性
的强弱 原因
答:
硝酸
无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强(自己查周期表,N在S上面)且他们得到电子的能力很强(由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6)所以硝酸一般情况下比硫酸强(浓硫酸一般在水溶液中为分子)但是稀
硫酸的氧化性
很弱(相对于硝酸)...
浓
硫酸和
浓
硝酸
哪个
氧化性
更强
答:
浓
硝酸
比浓
硫酸的氧化性
强。查标准电极电势/电位表,再结合能斯特方程计算和即可得到这个结果。我仔细回想了一下,好像用中学的化学知识是没有办法给这个现象一个合理而又有说服力的解释的。氧化性强弱,与化合价的高低,抑或是氧化产物的化合价的高低是没有关系的。如:Cl元素只有+1价的HClO的氧化性比...
浓
硝酸
和浓
硫酸的氧化性
比较,谁氧化性更好,请从物质结构角度说明,谢谢...
答:
另一方面,稀
硫酸
里的硫酸根太过于对称和稳定,所以很难发生还原反应。也就是说,它
的氧化性
主要不是由于H+而增加。
硝酸
根则不同,这个离子本身的对称性就不是很好,所以其氧化性本身就较强 氢离子影响分子的对称性改变稳定性因此氧化能力发生变化但这个是一个次要的因素,主要的因素取决于元素本身 NO3...
解释一下
硝酸
和浓
硫酸的
强
氧化性
是什么有例子更好
答:
硝酸
属于氧化性酸,氧化性主要来自于硝酸根,所以和金属反应时不会生成氢气,氢离子得不到电子,只能被迫生成了水,而硝酸根离子得电子生成了氮氧化物 硫酸也属于氧化性酸,但是硫酸根
的氧化性
不如硝酸根,在低浓度下硫酸根不表现氧化性,所以稀
硫酸和
金属反应生成的是氢气,而浓硫酸的酸性很强,硫酸根...
稀
硫酸
,稀
硝酸
哪个
的氧化性
更强
答:
这需要看溶液的浓度,如果
硫酸
的浓度非常大而硝酸的浓度非常小那就是硫酸的,一般而言
硝酸的氧化性
要大于硫酸。
【高中化学】
硫酸
、
硝酸
、高氯酸哪个酸性强,哪个
氧化性
强?
答:
高氯酸的酸性最强,
硝酸的氧化性
最强。
硫酸
只是浓硫酸时有强的氧化性,稀硫酸没有强的氧化性,高氯酸也没有强的氧化性
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