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硫酸和硝酸的氧化性
稀
硝酸
与浓
硫酸的氧化性
谁强?为什么
答:
浓
硫酸
不能与铁反应,而稀
硝酸
能将它
氧化
到三价,化学有太多特殊例子,总而言之是稀硝酸比浓硫酸强,能与碳反应是本身性质
为什么浓
硫酸和
浓
硝酸
具有强
氧化性
,而浓盐酸不具有?强氧化性具体体现在...
答:
因为浓
硫酸
里硫元素是最高价,+6价,只有强氧化性。所以浓硫酸显强氧化性。浓
硝酸
也是,里面的氮元素显最高的+5价,具有比浓硫酸更强
的氧化性
。强氧化性体现在他能将一些还原性不是很强的物质,甚至是平时见到的比较稳定的物质都能氧化,比如单质C 麻烦采纳,谢谢!
都是稀的或都是浓的
硝酸和硫酸
,谁
的氧化性
最强?
答:
都是稀的情况下,
硝酸氧化性
更强。都是浓的情况下,浓度应该影响最大,越浓氧化性越强。
硫酸
、盐酸、
硝酸
、碳酸、醋酸、硅酸、高氯酸、次氯酸,
氧化性
比较
答:
硝酸
>次氯酸>高氯酸>硫酸 ; 碳酸、醋酸、硅酸一般不再反应中表现出氧化还原性质,一定要比较的话,碳酸>硅酸>醋酸;而盐酸只有还原性,氧化能力最低。另外
硫酸的氧化性
和浓度相关,稀硫酸的氧化性很低,而浓硫酸具有墙氧化性,所以没有注明浓度是不能简单的比较,一般认为硫酸指的是稀硫酸。
稀
硫酸
具有
氧化性
吗?稀
硝酸
具有氧化性吗?
答:
是H+
的氧化性
。稀
硝酸
有氧化性,有强氧化性。是NO3-的强氧化性。与稀
硫酸
:不反应。与稀HNO3:3 H2S + 2 HNO3(稀) = 3 S↓ + 2 NO + 4 H2O 与浓硫酸:H2S + H2SO4 = S↓ + SO2 + 2 H2O 与浓硝酸:H2S + 2 HNO3 = S↓ + 2 NO2 + 2 H2O,如果加热S还能溶解产生SO2 ...
为什么金属和浓
硫酸
,
硝酸
反应不生成氢气
答:
因为浓
硫酸和硝酸
都具有强
氧化性
,普通的酸具有氧化性体现在氢离子得电子生成氢气的能力上,而所谓强氧化性就是说浓硫酸和硝酸酸根得电子的能力比氢离子还要强,在反应中,它们的酸根得电子生成SO2,NO(稀硝酸),NO2(浓硝酸),而氢离子因为抢不到电子,就无法生成氢气。
硝酸
浓
硫酸
为什么有
氧化性
?氧化别的物质被还原成什么?
答:
因为它们中有一个元素化合价太高了,不稳定。如果它们过量了,那么,浓
硫酸
被还原成二氧化硫,浓
硝酸
被还原成二氧化氮,稀硝酸被还原成一
氧化
氮。采纳哦
为什么置换反应不能用浓
硫酸和硝酸
?
答:
对于浓硝酸,溶液里有氢离子和硝酸根离子,因为在酸性条件下硝酸根
的氧化性
很强,所以金属只能先跟氧化性强的硝酸根离子反应生成硝酸盐和水及氮的氧化物,没有机会置换氢(氢离子弱);而对于硫酸,里面几乎不电离,没有氢离子,只表现+6价硫的强氧化性。所以置换反应不能用浓
硫酸和硝酸
。
硝酸氧化性
比
硫酸
强么
答:
恩,稀
硝酸
就走很强
的氧化性
,这是浓
硫酸
才有的
金属与稀
硫酸
、稀硝酸
和硝酸的氧化性
如何?
答:
金属与稀
硫酸
、稀硝酸
和硝酸的氧化性
有所不同,取决于金属的种类以及酸的浓度和条件。以下是关于这些反应的一些一般性规则:1. 金属与稀硫酸的反应:大多数金属与稀硫酸(浓度低于浓硫酸)反应时会释放氢气气体,生成相应的金属硫酸盐和水。例如,锌(Zn)与稀硫酸反应会产生锌硫酸盐和氢气:Zn + H2...
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