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由氢离子浓度求ph
高中化学选修4内容,,如图画圈第三题 求解释
PH值
相同醋酸的物质的量不...
答:
PH
相同时,醋酸的H多,因为它是弱酸,所以H多,所以所用的体积少!
缓冲液在应用中的
PH
变化是否要考虑?
答:
然后根据同离子效应计算下在
氢离子浓度
为10的负5方下,弱酸盐NaA所需要的物质的量(如X mol),加入Xmol固体即可得到准确的 由于我这里查不到323K下的平衡常数,又不知道用热力学公式算出来的对不对,就不给你算了,呵呵!另外,我觉的你可以用50度
pH
4.4的,往里加点弱酸的Na盐,然后测量到5用...
在线式酸碱度PH计的工作原理及应用
答:
一、pH:离子活性的度量</ “pH”这个名字,源自拉丁文,象征着
氢离子
的活性,它揭示了溶液酸碱度的微妙平衡。离子活度,特别是氢离子活度,是
pH值
的关键,它与
浓度
的关联通过γ系数表达,γ接近1时,活度与浓度接近,而在溶液稀释时,活度系数更显重要。二、在线pH计的工作原理揭秘</ 在线pH计通过测量...
高中化学 等
pH
等体积的醋酸和盐酸 、等物质的量
浓度
等体积的醋酸和盐酸...
答:
你好,对于化学这方面我也很困难,不过对于你的问题我想我可以说一下 首先
pH
是指溶液中的
H离子浓度
,而醋酸和盐酸溶液中的H离子就是它们电离出来的,水电离的太少基本不用考虑。醋酸由于是弱酸(强酸弱酸应该懂吧)电离的H就少只是其中一部分,而这里是两种酸pH相同,就说明即使醋酸电离的少,但就电离...
测出某物质0.1mol/L的水溶液的
PH
的值可以判断该物质是否弱电解质,为什 ...
答:
不一定要求物质的量
浓度
为0.1mol/L。以醋酸为例:0.1mol/L的醋酸溶液,若其为强电解质,则
pH
应为1;但其不是强酸,所以pH大于1。0.2mol/L的醋酸,若其为强电解质,根据pH的求法,可得其pH应为0.699,但其不是强酸,所以pH大于0.699。一元弱酸溶液的pH大于其同浓度的一元强酸溶液的pH,...
纯水中10°时比80°的
PH
大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的...
答:
当然是10摄氏度时的
pH值
小了,因为
氢离子浓度
小,对应的
ph
就小 在80°C时,氢离子浓度相应增大,酸度增大,
PH值
变小 是对的,但H+浓度和OH-浓度是相等的,还是中性。溶液的酸碱性,要看OH-和H+浓度的相对多少,H+多,显本酸性;OH-多,显碱性。
等
ph
的醋酸和hcn中和等物质的量的naoh醋酸溶液体积大于hcn?
答:
醋酸与HCN即氢氰酸相比,酸性醋酸>HCN,所以
pH
相等时,醋酸
浓度
小于氢氰酸,在中和等物质的量的NaOH时,所需要两种酸的物质的量是相等的,根据n=C*V,n相等时,C越小,则所用V越大。
ph值
高是什么原因
答:
PH值
高的原因 PH值高通常表示溶液呈现碱性。以下是导致PH值升高的主要原因:一、化学原因 1. 碱性物质增加:当溶液中的碱性物质增加时,氢氧根离子的
浓度
会增加,从而使溶液呈现碱性,导致PH值升高。2. 酸类物质减少:当溶液中的酸性物质被消耗或减少时,
氢离子
的浓度降低,也会使溶液偏向碱性,从而引起...
某强酸
PH
=A 强碱PH=B且A+B=12,混合后PH=7
答:
强酸
PH
=A,
氢离子浓度
为10^(-A),强碱PH=B,氢氧根离子浓度为10^(B-14)现在知道A+B=12,则B-14=-A-2,所以可以知道氢氧根离子浓度可以表示为10^(-A)*10^(-2)根据题意混合后PH为7,要求酸中含有的氢离子和碱中含有的氢氧根离子的量相等,由此可以很容易知道酸:碱=10^(-A)*10^(-2)...
...等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得
pH
=10.
答:
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),故答案为:>;(2)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于
氢离子浓度
,溶液的
pH值
大于7,水解方程式为:A-+H2O?HA+OH-,故答案为:A-+H2O?HA+OH-;(3)根据物料...
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