纯水中10°时比80°的PH大小关系 首先温度升高，朝吸热，电离程度变的那我知道

Question

并且25度时，水的离子积为10^-14,
那么在80°时，电离出的 H+和OH-都增多 即2者浓度都变大。
那么疑问是： 氢离子浓度相应增大，酸度增大，PH值变小 关键是现在OH-浓度也变大了啊 化学达人求帮忙

Answer 1

当然是10摄氏度时的pH值小了，因为氢离子浓度小，对应的ph就小

在80°C时，氢离子浓度相应增大，酸度增大，PH值变小 是对的，但H+浓度和OH-浓度是相等的，还是中性。

溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多，显本酸性；OH-多，显碱性。追问

电离出来的H+和OH-是一比一的关系，不是照样显中性？但是水的离子积常数变大了？难道C(H+)不等于C(OH-)了？ 这个解释 溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多，显本酸性；OH-多，显碱性。 我觉得和我的说法不一致

追答

水的离子积随温度的升高而增大。对于纯水来说，随着温度的升高电离度增大，但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。

溶液的酸碱性，要看OH-和H+浓度的相对多少，H+多于OH-，显本酸性；OH-多于H+，显碱性。

追问

水的离子积随温度的升高而增大,但C(H+)等于C(OH-)，是中性的。那温度升高时C(H+)C(OH-)，
是什么关系，为什么，你要反驳我的答案是错的啊，不妨留联系方式，内聊

追答

温度发生变化了，水的电离度变化了，但水的电离还是按着H2O===H+＋OH-电离的，C(H+)、C(OH-)总是相等。

Answer 2

明确概念
pH=-log[c(H+)]
所以，温度升高由于电离度增大，c(H+)升高，所以pH降低
计算公式如此，跟c(OH-)是多少没有关系。
不过，这样的水依然是“中性”
中性的概念不是pH=7，中性的概念是水溶液中H+和OH-浓度相等。

Answer 3

当然是10摄氏度时的pH值大了，因为氢离子浓度小，对应的ph就大
还有你下面的那个问题，OH-浓度虽然增大了，但是算ph用的是氢离子浓度算题，你已经知道氢离子浓度增大了，就不必纠结 OH- 的问题了追问

这个回答有问题把 再说电离出来的H+和OH-是一比一的关系，不是照样显中性？但是水的离子积常数变大了？难道C(H+)不等于C(OH-)了？

追答

对啊，温度变化氢离子和OH- 浓度同时增大或减小啊，但是他俩一直都一样大，所以才显得中性，因为溶液酸碱性由他俩谁大觉得，他俩相等就一直是中性，温度变化改变的只是离子积常数的大小~

Answer 4

很明显，10°时的PH值大，温度身高时水的电离程度更大，氢离子的浓度升高，PH值自然下降，
PH值只与氢离子的浓度有关，其他的就不要在纠结了，与之对应的还有一种表示酸碱性的方法，就是POH，就只与氢氧根离子有关