等ph的醋酸和hcn中和等物质的量的naoh醋酸溶液体积大于hcn?

如题所述

推荐答案 2019-12-30

醋酸与HCN即氢氰酸相比，酸性醋酸>HCN，所以pH相等时，醋酸浓度小于氢氰酸，在中和等物质的量的NaOH时，所需要两种酸的物质的量是相等的，根据n=C*V，n相等时，C越小，则所用V越大。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://55.wendadaohang.com/zd/FIcQQReRL8cIL4e8LRR.html

第1个回答 2020-05-11

醋酸是弱电解质，浓度越大其电离程度越小，不妨设ph为2的醋酸溶液中醋酸的电离度为xa,ph为3的电离度为xb
;消耗的naoh的物质的量等于醋酸的物质的量；求出醋酸的物质的量是关键；
ph为2的溶液中氢离子浓度为：10^(-2)
醋酸的物质的量浓度为ca=(10^-2)/xa
同理ph为3的溶液中醋酸的物质的量浓度为cb=(10^-3)/xb
消耗的naoh一样多所以：ca×va=cb×vb
可得(va/vb)=cb/ca=xa/(10xb);由于xa
10va
选d

相似回答

ph相同的稀酸溶液行中醋酸碳酸氢氰酸的物质的量浓度大小比较答：醋酸的Ka=1.78*10^-5 碳酸的Ka1=4.16*10^-7 氢氰酸的Ka=4.93*10^-10 所以物质的量浓度c(HCN)>c(H2CO3)>c(HAc)

一道化学题答：等浓度各溶液pH：pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)所以A错。等物质的量浓度NaOH与HCN等体积反应生成NaCN溶液，由于CN- + H2O = HCN + OH-（可逆），所以溶液显碱性。c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)。所以B对。冰醋酸加水过程中，醋酸电离度增大，溶液导电性先增后减，pH...

盐类水解的问题答：2、注意：并不是弱酸和相应的弱酸盐混合，就是呈酸性的!假如是很弱的酸和相应的弱酸盐混合（等物质的量）可能就是呈碱性的！譬如：HCN和NaCN等物质的量混合的时候就是显碱性的！（这个时候，CN-离子的水解程度大于HCN的电离，溶液呈碱性）3、不等量的醋酸和醋酸钠混合，则可能呈酸性或碱性或中性！...

相同pH的醋酸溶液和氢氰酸中醋酸钠溶液和氰化钠溶液中 醋酸根和氰酸根...答：HCN: c(H+)=c(CN-)+c(OH-)相同pH的醋酸溶液和氢氰酸中相同pH 氢离子浓度相同氢氧根浓度相同醋酸根和氰酸根浓度相同电荷守恒醋酸钠溶液 CH3COONa ： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)氰化钠溶液中 NaCN ： c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)相同pH 氢离子浓...

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式...答：L-1，故答案为：10-3；（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（3）铵根离子水解而...

大家正在搜

naoh反应需要的物质的量 naoh的物质的量浓度 20gnaoh的物质的量 20gnaoh的物质的量是多少 4gnaoh的物质的量气体的物质的量物质的量之比等于什么之比什么是物质的量的量度 NaOH的物质的量