55问答网
所有问题
当前搜索:
求hac溶液ph值加入naac
HAc
和
NaAc
反应的方程式怎么写?
答:
HAc
过量形成HAc---NaAc缓冲
溶液
NaAc的
浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2
PH
=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16
在
HAC溶液
中
加入NaAc
,HAc解离度和
PH值
分别将
答:
按这道题目的意思的话
HAC
应该是弱电解质,那
加入NaAc
,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,
PH
增大,答案应该是2
0.1mol/l的
HAc溶液
与0.25mol/l的
NaAc
溶液等体积混合求混合后溶液的
pH
...
答:
酸指的是
HAc
,等体积混合,cHAc=0.1/2=0.05 盐指的是
NaAc
,cAc-=0.25/2=0.125
PH
=4.75-lg0.05/0.125=5.15
0.2mol/L的
HAc溶液
与0.2mol/L的
NaAc
溶液等体积混合,
求溶液的pH值
_百度...
答:
PH
=PKa-lgc(
HAc
)/c(Ac-)由于c(HAc)=c(Ac-)所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0 那么PH=PKa=-lg1.75×10^-5=4.76
0.10mol/L的
HAc溶液
与0.25mol/L的
NaAc
溶液等体积混合,求混合后溶液的
PH
...
答:
[H+]*[Ac-]/[
HAc
] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数 由于乙酸电离很弱,而且乙酸钠抑制乙酸的电离,所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理,乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6
pH
= 5.15 ...
...mol·L-1求
加入NaAc
前,
溶液的pH值
和
HAc
的解离度?
答:
(1)Ka(
HAc
) =1.8*10^-5 (2)
求加入NaAc
前,
溶液的pH值
和HAc的解离度?[H+] = (Kac)^1/2 =(1.8*10^-5 *0.1)^1/2 =1.34*10^-3 mol/L PH =2.87 (3)加入NaAc前HAc的解离度= 1.34*10^-3/0.1 *100 =1.34 (4)加入固体NaAc ?
在
HAc溶液
中
加入
同浓度等体积的
NaAC
则该混合溶液的
ph
等于多少已知HAC的k...
答:
同浓度等体积的
HAC
和
NaAC
混合
溶液
的
PH
为4.6,可以通过公式进行计算,PH=PKa-logc弱酸/c弱酸盐,当c弱酸/c弱酸盐=1时,PH=PKa
无机化学。。。最上面一题。不会啊不会。
hac的ph值
和
naac
有什么关系啊...
答:
告诉你
HAc溶液
的
PH
是3那么它水解的HAc为10^-3mol/L<0.1000mol/L,则溶液喂饱和溶液则溶液中HAc电离的Ksp=10的-3次方X10的-3次方/(1-10的-3次方)=10的-5次方 则
NaAc
溶液中Ac- + H+ =HAc 反过来可计算溶液中的H+的溶度
如何用0.2mol/l
hac溶液
和0.1
NaAc
答:
用0.2mol/l
hac溶液
和0.1
NaAc
::各取上述醋酸、醋酸钠溶液250mL,置于1000mL容量瓶中,再稀至刻度摇匀。得到0.2mol/L的醋酸-醋酸钠(
pH
=4.75)的缓冲溶液。缓冲溶液中两种物质的浓度并不一定非要相同。如果醋酸钠多一些,对酸的缓冲强一些,反之如果醋酸过量,则对碱的缓冲强一些。若用0.4mol...
在0.2摩尔每升
HAc溶液
中,
加入
等体积0.2摩尔每升
NaAc
溶液,
求HAc
的电离...
答:
PH 即可.C(H+)=√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 ;所以PH=5.28.(2)0.010摩尔每升的氯化铵
溶液 pH值
.C(H+)=√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 ;所以PH=5.63.(Kb=1.8*10^-5)我不明白你具体问哪个地方得不同,解题过程如上,如果还不懂,你可以Hi我,很乐意为你解答....
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
naac溶液的ph值
hac和naac混合 ph
hac溶液的ph计算方法
ch3coona的ph值
naacph值
计算naac的ph值
hac的ph值
0.1mol/lhac的ph值
na2co3的ph值