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求hac溶液ph值加入naac
0.1molL-1
HAc
与0.10molL-1
NaAc
等体积混合
溶液的PH值
(已知Ka(HAc)=1.76...
答:
Ka=[H+][Ac-]/[
HAc
][Ac-]=[HAc]大学课本的内容
4、在1000ml0.050mol.L-1
HAc
和
NaAc
混合
溶液
中
加入
0.010molHCl(设溶液...
答:
解:
...
加入
0.5mL (约10滴)0.1mol/L HCl
溶液
摇匀
求ph值
答:
PH=pKa-lg[
HAc
]/[
NaAc
]=4.75-lg1=4.75,由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用,所以滴加0.5ml0.1mol/L的HCl溶液不会影响
溶液的PH值
,所以摇匀后PH约为4.75。
0.10mol/L
NaAc溶液的pH值
答:
PH
为8.87。计算过程如下:Ac-+H2O=
HAc
+OH-,其中[HAc]=[OH-];K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+];Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka;因为,HAc的Ka=1.8x10^-5,所以,Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10;c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka...
现有一份HCL
溶液
,其浓度为0.20mol.dm-3
答:
pH
= pKa -lgc[(
HAc
)/c(
NaAc
)]= 4.75 -lg(0.1/0.9) = 5.71 2、反应后形成NaCl + NaOH
溶液
,浓度分别为NaCl-NaOH = 0.1 0.9mol/L pH = 14 -pOH = 14 - lgc(NaOH) = 14 - lg0.9 = 13.95 3、
加入
醋酸溶液,不发生反应,但浓度变化了,形成HCl-HAc混合溶液,浓度...
化学问题 求分析过程
答:
PH值
变大,因为在
溶液
中
加入
NaCl,
NaAc
是强电解质,因此Ac-离子浓度增大,
HAc
电离可逆反应向左移动,因此H+浓度减小,PH变大
现有一份HCL
溶液
,其浓度为0.20mol.dm-3
答:
1.若于其中
加入
等体积的2.0mol.dm-3
NaAc
溶液,其
PH值
是多少2.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3NaOH溶液,其PH值是多少3.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3
HAc溶液
,其PH值是多少... 1.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3NaAc溶液,其PH值是多少2.若于其中加入等体积的2.0mol.dm-3NaOH溶液,其PH值是多少3...
化学酸碱平衡
答:
HAC
是弱电解质,存在电离平衡。根据勒夏特列定律,
加入NaAc
时,NaAc水解生成NaOH和
HAc
增加了正反应中HAc的量,平衡向右移,氢离子的量增加,
PH
减小;后由于NaAc为强碱弱酸盐,水解后的
溶液
显碱性,PH逐渐增大。
求0.1mol/L的
NaAC溶液
的
PH
。要详细解法包括公式!!!
答:
按缓冲
溶液ph
计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲
溶液 ph
=pka-lgc酸/c盐
hac
的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是
naac
,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
由测定缓冲比为1的
HAc
-
NaAc
缓冲
溶液pH值
来确定HAc的Ka,其原理是什么...
答:
这种情况下,
溶液
的
PH
=PKa=4.75,则有 Ka=10^-4.75=1.78×10^-5
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