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大一无机化学
(
大一无机化学
)Mn2+和Fe2+谁的未成对电子多?为什么?
答:
Mn2+多 前者有五个未成对电子,后者有四个.Fe最外层电子排布为3d6 4s2 ,失两个电子后变为3d6 Mn最外层电子排布为3d5 4s2,失两个电子后变为3d5
关于
大一无机化学
电离度的一道题
答:
平衡常数K=[H+]*[F-]/[HF]电离度增大到4倍,H+和F-数量是原来的4倍,假设稀释了x倍,[H+]和[F-]是原来的4/x倍,[HF]是原来的1/x(认为原来HF电离很少,即使增加到4倍还是很少,几乎不影响HF数量)K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)推出x=...
无机化学
(
大一
的)焓问题
答:
273.15K时,冰水共存,达到平衡,所以△G=0 △G=△H-T△S=0 所以△S=△H/T=6000/273.15=21.97J/(mol·K)
大一无机化学
判断题. 1.)溶液的凝固点下降、沸点升高、渗透压都与蒸汽...
答:
1)错。溶液的凝固点下降,沸点升高都与蒸汽压下降有关。当加入了溶质是,原溶剂的表面分子的位置被溶质占据,使得逸出的溶剂分子减少,蒸汽压下降。溶液的蒸汽压变低的结果使得凝固点下降,沸点升高。2)错。1g甘油与1g蔗糖分别溶于100克水形成的稀溶液,二者的质量摩尔浓度并不相同,渗透压与物质的量...
大一无机化学
我算出来的答案是1.45*10负三次方 答案是负九次方 求过程...
答:
pV=nRT p=cRT c=26.7kPa/(8.314J/molk*800K)r=k*c^2 请代入计算。估计你用错了单位,直接压强用Pa计算,这样计算的浓度单位是mol/m3 Pa x m^3 =kPa x L
大一无机化学
答:
参考答案见附图:多思考,多看课本,好好学习!
一道
大一
的
无机化学
题:在含有0.1mol/LHAc和0.1mol/LCuSO4的溶液中,通...
答:
详细过程你自己计算,不难的,我把思路说一下。H2S的饱和溶液是0.1 mol/L 醋酸的Ka>>氢硫酸的Ka1,所以第二步可以用醋酸求出溶液的[H+]=根号下(醋酸Ka×醋酸浓度)根据氢离子浓度和氢硫酸浓度求出 硫离子浓度 根据浓度积=铜离子浓度×硫离子浓度,用这个数值来与Ksp做对比,大于Ksp就会沉淀,...
如果能给这题的详细答案,感激不尽
大一
,
无机化学
答:
[Ag(NH3)2]+ + I- = 2NH3 + AgI (1) K0=K0f/K0sp Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ (2) K0f={[Ag(NH3)2]+}/{[Ag+][NH3]²} AgI = Ag+ + I- (3) K0sp=[Ag+][I-]Ag+ + e = Ag (4) E0(Ag+/Ag)=0.7996V [Ag(NH3)2]+...
大一无机化学
,反应限度计算等
答:
如图所示
大一无机化学
,配位原子
答:
配位原子,是提供孤对电子给中心离子,乙二胺中只有两个N有孤对电子 草酸根离子中只O有孤对电子,因此是配位原子
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