一道大一的无机化学题：在含有0.1mol/LHAc和0.1mol/LCuSO4的溶液中，通入H2S气体达到饱和，能否生成CuS沉淀？(kspCuS=6.3x10的-36次方）
详细过程你自己计算，不难的，我把思路说一下。
H2S的饱和溶液是0.1 mol/L
醋酸的Ka>>氢硫酸的Ka1，所以第二步可以用醋酸求出溶液的[H+]=根号下（醋酸Ka×醋酸浓度）
根据氢离子浓度和氢硫酸浓度求出 硫离子浓度
根据浓度积=铜离子浓度×硫离子浓度，用这个数值来与Ksp做对比，大于Ksp就会沉淀，否则不沉淀
你根据每一个步骤好好思考一下，有疑问再继续追问
计算氢离子浓度为什么不用考虑H2S电离的氢离子浓度？
远大于一般是多少倍情况下可以忽视H2S电离出来氢离子浓度
追答比较两个弱酸的 cKa，如果一个是另一个的20倍以上，就可以忽略小的
追问H2S分两步电离，ka1=9.1x10的-8次方，ka2=1.1x10的-12次方，书上说当ka1/ka2＞400，所以可以忽略第二步电离，两步电离就可以写成ka1xka2＝c²(H)c(S)/c(H2S),则可以求出c(S)。我想问的是不是已经忽略了第二步电离，为什么还要用ka1xka2呢？
追答忽略第二步，我们讨论的是氢离子，因为氢离子有大量的其它来源，所以我们忽略它，而当我们关注硫离子时，它是唯一的来源，不管它多小，我们都不能忽略了
追问恩，明白了。
CuS是难溶于酸的
追问请你以计算来说明
追答你可以用Ksp
计算即可