关于大一无机化学电离度的一道题

Question

0.5L的0.6摩尔每升的HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到多少升？
答案是8L

求高手告诉我求解的过程，谢谢了

Answer 1

平衡常数K=[H+]*[F-]/[HF]
电离度增大到4倍，H+和F-数量是原来的4倍，假设稀释了x倍，[H+]和[F-]是原来的4/x倍，[HF]是原来的1/x（认为原来HF电离很少，即使增加到4倍还是很少，几乎不影响HF数量）
K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)

推出x=16本回答被提问者和网友采纳

Answer 2

如果二氧化硫水溶液，H2SO3肯定抑制水的电离，通常资源从氢离子的浓度是1乘以10，以负的第七功率，所以不符合题意

Answer 3

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