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含氢离子的溶液一定是酸性
...出的
氢离子
浓度为1×10∧-11,则该
溶液是
显
酸性
还是碱性?
答:
水溶液
中,Kw=cH+*cOH- 而H2O=
H
++OH-电离出的cH+=cOH- 说水电离出cH+=10∧-11molL-,那水电离出的cOH-=cH+=10∧-11molL- 这样说水电离出cH+=10∧-11molL-,溶液中cOH-=10^-3,为碱性 说水电离出的cOH-=10∧-11molL-,溶液中cH+=10^-3,
为酸性
...
酸性溶液一定是酸
溶液吗?
答:
酸性溶液
不
一定是酸溶液
。强酸酸式盐电离呈强酸性。如硫酸氢钠,化学式NaHSO4,它是盐,又是强电解质,在
水溶液
中全部电离,会电离出
氢离子
, 此溶液呈酸性,相当于一元强酸。强酸弱碱盐水解呈酸性,如氯化铵,化学式NH4Cl,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性。酸的性质 这类物质大部分易溶于水中,少部分,...
在
酸性溶液
中
氢离子
浓度就等于酸的浓度
答:
而
酸
的浓度为:酸的浓密度指
一定
体积
的溶液
里含某种酸的的量。
氢离子
浓度与酸的浓度存在如下几种关系:对于一元强酸,氢离子浓度与酸的浓度相等;对于一元弱酸,氢离子浓度远远小于酸的浓度;对于n元强酸而言,氢离子浓度为强酸浓度的n倍;对于n元弱酸,这就取决于该酸的电离强度。
含镁
离子的
盐
溶液一定
显
酸性
吗
答:
溶液的
酸性是由它是否
含氢离子
决定的,与其它因素无关。所以是否含镁离子,并不能决定盐溶液是否显酸性。酸的概念是,水溶液中含有唯一的阳离子
氢离子的
化合物;酸性物质的概念是,水溶液中含有阳离子氢离子的化合物。如MgCl
的水溶液
中,不存在氢离子,所以不
是酸性
溶液。而Mg(HCO3)2的水溶液中,含有...
酸碱盐学得一头雾。水要中考了,Help Me ! ! !
答:
3、原子团
一定是
带电荷的
离子
,但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子团 (如 Cl- 叫
氢
氯酸根). 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会
有
中子(如
H
原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说...
判断以下的几句话的正误:1.具有酸性的物质
一定是酸
.2.
酸性溶液
中一定
有
...
答:
1、误。反例:Al(OH)3,具有酸碱两性,但它是碱。2、误。反例:NaHSO4
溶液是酸性溶液
,但该溶液不
含酸
。3、误。反例:H2O能电离出
氢离子
,但它呈中性。4、正。
怪哉!碳酸氢钠溶水后能电离出
氢离子
,但
水溶液
不显
酸性
反而显碱性!
答:
首先碳酸氢钠溶于水时会电离出碳酸氢根和钠离子,在
溶液
中碳酸氢根又可以进行水解和电离,碳酸氢根水解即碳酸氢根可以结合水电离出的
氢离子
生成碳酸和氢氧根,碳酸氢根电离即碳酸氢根可以电离出氢离子和碳酸氢根离子,由于碳酸氢根的水解程度比它自身的电离程度要强,因此碳酸氢钠溶于水后不显
酸性
而是显碱性。(这...
为什么弱酸的
酸性
越弱,其酸根
离子的
水解能力越强?
答:
因为
酸性
越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合
氢离子的
过程
就是
水解,所以越弱的酸根水解程度越强。
...
氢离子
物质的量等于氢氧根物质的量时,
溶液
不
为
中性而是
酸性
?_百度...
答:
弱碱只电离出很少一部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离。所以当所加入的
氢离子
物质的量等于
溶液
中氢氧根物质的量时,那些未电离的弱碱将电离出氢氧根,所以溶液最终呈碱性
...=1.0*10^-12mol/L
的溶液
为什么可能
为酸性
,也可能为碱性?
答:
第一个问题可以这么理解:题目中说水电离的氢氧根有可能
就是溶液
中的氢氧根,这样一来溶液中的氢氧根离子浓度就为1.0*10^-12mol/L,溶液中的氢离子就为1.0*10^-2mol/l,
溶液就为酸性
,同样的,若溶液中的氢氧根除了水电离的外还有其他物质电离的,则
溶液的氢离子
浓度是有可能小于氢氧根离子浓度。加...
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