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含氢离子的溶液一定是酸性
急求初三化学资料
答:
(4)质子数相同的分子和
离子
:O不一定不一定与S2- SO3与SO2- 质子数相同的离子:Fe2+与Fe3+ OH-与F- Na+与NH4+ (5)最外层电子数与电子层数相等的原子:
H
、Be、Al 最外层电子数是电子层数两倍的原子:He、C、S (1)浓
溶液
不
一定是
饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) 11、 (2)同一...
酸碱完全中和时,
溶液一定
呈中性。这句话为什么错了?
答:
如果是强酸与强碱完全中和,这句话是对的。如果是强酸和弱碱或强碱和弱酸完全中和,这句话
就
错了。比如醋酸与
氢
氧化钠完全中和,此时
溶液
中只有醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,显碱性,所以错误。
下列各种情况下
一定
能大量共存的
离子
组是( ) 答案是C 求高手说明一下每...
答:
A、根据溶度积常数Ksp计算,PH=7时,三价铁离子会转化为Fe(OH)3;在
酸性
条件下,三价铁可以存在;故不正确;B、
氢离子
浓度为1*10的负13次方<10^-7次方,说明这个
溶液一定是酸
或碱
的溶液
。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用。所以加酸加碱都有可能,即溶液的PH=1或13;碳酸根...
为什么的酸碱
溶液
中水的的
离子
积依然为常数?
答:
当加入强碱弱酸盐时,c(OH-)存在=c(OH-)水=c(H+)水=10-3 mol/L,c(H+)存在= Kw/c(OH-)水=10-11 mol/L,PH=11。正确选项是A、D。例2.下列四种
溶液
中:①PH=2的HCl,②PH=12的NaOH,③PH=2的NH4Cl,④PH=12的NaF;由水电离产生的
氢离子
浓度之比。解析:题目没
有
指出温度...
亚铁盐水解使
溶液
显
酸性
,但是
氢
氧化亚铁存在时溶液的PH不是8点几么
答:
而且第一步水解产生的
H
+会抑制第二步水解的进行(对于第二步水解,增大生成物H+浓度,平衡向逆反应方向移动!)这也就不难分析,亚铁
离子
水解时产生
的弱酸性
,并不能看到
氢
氧化亚铁的析出。另外Mg2+的水解也是一样的,氯化镁
溶液
呈弱酸性,常温下并看不出氢氧化镁沉淀,而氢氧化镁开始沉淀PH高达10...
初中化学问题
答:
解答:1、是指示剂变色,不
是酸溶液
变色 2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色;因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+
氢离子
。3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也
就是
说物质变化上是化学变化(因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个...
...
有
没有固定的存在形式呢?
一定是
液态的吗?课上
答:
酸
在
水溶液
中电离,失去
氢离子
后存在的阴离子或原子集团。酸和盐存在于晶体结构或水溶液中的阴离子。一般以其母体化合物命名。常见的酸根:CO3 2- 碳酸根, HCO3 - 碳酸氢根,NO3 -硝酸根,PO4 3-磷酸根, SO4 2-硫酸根,当然还有很多,比如:NO2 -亚硝酸根,F -氟离子(氢氟酸的酸根),AlO2 -...
硝酸根为什么在
酸性
条件下具有强氧化性
答:
硝酸根在
酸性
条件下具有强氧化性的原因如下:在酸性条件下,
氢离子
可以和硝酸根脱去的氧结合形成水,促进反应的进行,而在碱性或中性氢离子浓度过低硝酸根的氧化性被抑制。 因此硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。
化学
溶液
知识点
答:
3、原子团
一定是
带电荷的
离子
,但原子团不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子团 (如 Cl- 叫
氢
氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会
有
中子(如
H
原子就无中子)。6、原子不一定...
关于
溶液
电解的问题!
答:
你需要知道的:电解时,
离子
得失电子的优先顺序(可以理解为活泼性)电解硫酸铜:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 在这里是把H2O中的
H
+和OH-合起来看的,所以参与反应的是H2O和Cu2+ 所以确实
有
水参与,但并...
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