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含氢离子的溶液一定是酸性
...那些
离子是酸性
的 那些离子是碱性的
酸性溶液
不能与那些离子共存 碱 ...
答:
(1)注意
溶液的酸性
对
离子
间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4- 与Cl-在强酸性条件也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的
含氢
弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H...
能在强酸(碱)
溶液
或溶液中大量共存的
离子
应满足什么条件?
答:
⑸发生络合反应;⑹发生互促双水解反应的离子;⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存;⑻若题目中提示
酸性溶液
(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。某溶液中水电离出的
氢离子
浓度为1×10-12mol/L,则该溶液可能
为酸性
也可能为碱性。⑼常见的
有
色离子是Cu2+...
初中化学基本概念概要
答:
的是溶质;当
溶液
中
有
水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部
都是氢离子的
化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3...
向硫酸
氢
钠
溶液
中滴加氢氧化钡溶液至刚好呈中性,写出化学方程式
答:
转化成离子方程式
就是
:2H⁺+(SO₄)²⁻+ Ba⁺+ 2OH⁻===BaSO₄↓+2H₂O 因为虽然硫酸氢根中硫酸根和
氢离子的
比例是1:1,但这里明显是钡离子的浓度不足,不能和硫酸根完全反应,最后仍然
有
硫酸根剩余,所以方程式中硫酸根离子和氢离子...
酸
式酸根
有
哪些,怎么去分辨是正盐还是酸式盐碱式盐。
答:
和强碱形成
的溶液
显
酸性
; 硫氢根离子(HS -):硫离子结合一个
氢离子
; 磷酸一氢根离子(HPO₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐
溶液都
溶于水; 磷酸二氢根离子(H₂PO₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,只溶钾、钠、铵。
自来水
酸性
,硬水
有
碳酸盐
答:
你的问题并不正确:自来水并不
都是酸性
的 硬水的含义并不是有碳酸盐,而是
含有
大量的钙镁
离子
,这些阳离子在水中以离子状态存在,与之相对应的阴离子是HCO3-(碳酸氢根)CL-(氯离子)SO42-(硫酸根)。硬水不一定是碱性的。如果含有较多的氯、硫等元素,会呈现酸性。这样的硬水一般是永久硬水,需处理...
氢氟酸。盐酸。和溴化氢,碘化
氢的酸性
怎么比较?解释原理
答:
HF<HCL<HBr<HI,原理如下:卤族元素从上到下,原子半径依次变大,形成的氢化物键长增大,键能减小,更容易电离出
氢离子
。随着卤素原子半径逐渐增大,相应的离子半径也是逐渐增大的,对H的吸引逐减。(共价性逐减,离子性增强。)在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注:这个不同于最高价含氧酸对应
的酸
...
盐酸和硫酸哪个
酸性
强
答:
Ka=酸根离子浓度*
氢离子
浓度/
溶液
中酸的浓度 PKa=-lgKa PKa值越小,所对应的酸
的酸性
越强。问题二:盐酸和硫酸哪个酸性强 酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论(例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外),至于把酸性和腐蚀性直接挂钩
的就
更奇怪了.腐蚀...
在常温下,由水电离的
氢离子
浓度为10的-7次方 mol/l时,
溶液一定为
...
答:
答案是不一定 可以这样想 氢氧化钠显碱性并且抑制水的电离。醋酸钠也显碱性 且促进水的电离。二者混合。如果氢氧化钠抑制水的电离程度和醋酸钠促进水的电离程度相等的话 水的电离平衡并不发生改变 此时由水电离出的
氢离子
与氢氧根浓度相等
都为
10的-7次方 但
溶液
却显碱性 ...
急需初中化学所有方程式,需要分类,速度,跪谢!
答:
但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出
氢离子的
物质不一定是酸。 22、 酸
溶液一定为酸性
溶液,但
酸性溶液
不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸
的水溶液
,酸性溶液就是指
含H
+
的溶液
) 23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如...
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