55问答网
所有问题
当前搜索:
同浓度和同ph的强酸弱酸
强酸与弱酸的PH
为什么会
相同
答:
PH相同
是因为两者的溶液中氢离子的
浓度相同
。如果
强酸的浓度
低,
弱酸的浓度
高,是很容易出现这种结果。
对于
pH相同的强酸和弱酸
稀释相同的倍数,
强酸的pH
变化幅度大,为什么?_百...
答:
强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变 (忽略水电离产生的H+),弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大(忽略水电离产生的H+)故
强酸和弱酸
稀释
相同
倍数后,强酸c(H+)<弱酸c(H+), 即
强酸的pH
>
弱酸的pH
, 即强酸的pH变化幅度大 ...
说明一下
强酸和弱酸
(例如盐酸和醋酸)等体积等物质的量或等体积等
ph值
...
答:
弱酸
部分电离;
强酸
完全电离。等物质的量
浓度
下:盐酸的
pH
小,醋酸的pH大;等pH下:盐酸浓度小,醋酸浓度大。
弱酸
的滴定为什么一开始
ph
下降的比
强酸
还快?
答:
【纠正】用碱滴定酸,
pH值
不会下降,而是上升,或者称之为“酸性下降”。【定性分析】
强酸
默认为完全电离,溶液中没有溶质分子,全部以氢离子和酸根离子形式存在。滴定时,加入多少碱就中和多少酸,氢离子
浓度
的降低幅度只与加入的碱量成正比(忽略加入的碱溶液导致总溶液体积增加)。
弱酸
存在一定的电离度...
请问
同浓度的
醋酸和盐酸各自稀释10倍,求
pH的
变化规律。若
pH相同
的...
答:
1.
同浓度
的醋酸和盐酸稀释十倍,盐酸的PH小于醋酸,即表现出来的酸性盐酸要强,因为盐酸是
强酸
,在水中是完全解离的,即1MOL盐酸产生1MOL氢离子,而醋酸是
弱酸
,在水中部分解离,1MOL醋酸产生的氢离子少于1MOL,即便是稀释了,醋酸仍然是弱酸,还是会部分解离,只是解离程度大一些 2.而
相同PH的
醋酸和...
相同体积
相同pH的强酸和弱酸
与足量锌粉反应的快慢
答:
开始一样快 后来
弱酸
比
强酸
快 因为
pH相同
所以H+
浓度相同
,所以开始一样快 后来强酸H+反应掉了,弱酸有补充,所以快
PH值相同的强酸和弱酸
混合后,PH有变化吗
答:
会有变化的,混合后提及发生变化,
强酸和弱酸的浓度
也要变化,所以
pH值
要发生变化的。
如图所示,
同浓度的
氢氧化钠溶液滴定同浓度的酸,为什么酸的酸性越弱...
答:
没错,因为
浓度相同
时由于酸性不同,在滴定的过程中,由于
弱酸
容易水解,所以终点的
pH值
是不铜的,因此涂乐范围就不同,酸越弱,突跃范围越小。
为什么酸性
相同的
溶液
弱酸浓度
大,中合能力强?
答:
弱酸电离程度是很小的,而
强酸
是完全电离的。如果弱酸电离出的H+浓度等于强酸电离出的H+浓度,则
弱酸的浓度
必然远大于强酸。在等体积的前提下,弱酸的量远大于强酸,能够反应掉的碱的量也远大于强酸。
PH相同的强酸和弱酸
混合,PH会不会变大
答:
PH相同的强酸和弱酸
混合,PH不会变。(当然相互间不能使弱酸没了的)比如:pH=3的HCl
和pH
=3的CH3COOH等体积混合时,所得溶液的pH是( A )A. 3 B. 小于3 C.大于3
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜