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同浓度和同ph的强酸弱酸
如何比较
强酸和弱酸
的酸性强弱?
答:
相同浓度
的强酸和弱酸一定体积的NaOH 若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性 而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.
相同PH的强酸和弱酸
一定体积的NaOH 等PH值时,
弱酸的
浓度远大于强酸(弱酸 部分电离,产生相同的H+需要的溶质远大于强酸)...
相同
体积等
浓度的强酸和弱酸
哪个酸性强?
答:
相同浓度
的强酸和弱酸一定体积的NaOH 若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性 而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.
相同PH的强酸和弱酸
一定体积的NaOH 等PH值时,
弱酸的
浓度远大于强酸(弱酸 部分电离,产生相同的H+需要的溶质远大于强酸)...
ph
相等的酸这么比较
浓度的
大小
答:
相同pH
大小
的强酸
、弱酸,弱酸的物质的量浓度大 因为
相同PH
大小的强酸、弱酸溶液中含有
相同浓度
的氢离子,而强酸是完全电离,溶液中不存在没有电离的酸分子;弱酸是部分电离,溶液中存在没有电离的酸分子.所以
强酸的
浓度等于溶液中氢离子的浓度,
弱酸的
浓度大于溶液中氢离子的浓度,所以弱酸的物质的量浓度比强酸...
pH相同的强酸和弱酸
为什么
弱酸浓度
会比强酸大
答:
pH相同
,说明水中的氢离子相同,
强酸
为全部电离,弱酸只是部分电离,所以
弱酸的浓度
会更大。比如HCl和HAc,c(H+)(HCl)=c(H+)(HAc),c(H+)(HCl)=c(HCl),c(H+)(HAc)/α=c(HAc),(α 是HAc的电离度,0<α<1),所以c(HCl)<c(HAc)。
用NaOH中和
同PH值
的一元
强酸和弱酸
和同浓度
的一元强酸和弱酸, NaOH...
答:
pH相同
的话弱酸消耗NaOH多 因为弱酸在溶液中不完全电离
pH和
强酸一样的时候
浓度
更大 浓度一样
的强酸弱酸
的话 消耗NaOH就一样了
为什么
同浓度强酸的PH
大于
弱酸的PH
答:
强酸完全电离出H+,而弱酸部分电离H+ 所有
同浓度强酸
电离出H+的浓度大于弱酸电离H+浓度 所以
强酸的PH
应该小于
弱酸的PH
为什麽一定
浓度的强酸和弱酸
不反应?
答:
相同浓度
的强酸和弱酸一定体积的NaOH 若恰好反应,则强酸生成强酸强碱盐,溶液中性 而弱酸生成强碱弱酸盐,溶液碱性,要使溶液中性,则还需加入弱碱,故同浓度时,需要弱酸的体积多.
相同PH的强酸和弱酸
一定体积的NaOH 等PH值时,
弱酸的
浓度远大于强酸(弱酸 部分电离,产生相同的H+需要的溶质远大于强酸)...
pH相同的强酸和弱酸
为什么
弱酸浓度
会比强酸大
答:
pH相同
,说明水中的氢离子相同,
强酸
为全部电离,弱酸只是部分电离,所以
弱酸的浓度
会更大。比如HCl和HAc,c(H+)(HCl)=c(H+)(HAc),c(H+)(HCl)=c(HCl),c(H+)(HAc)/α=c(HAc),(α 是HAc的电离度,0<α<1),所以c(HCl)<c(HAc)。
为什么
同浓度强酸的PH
大于
弱酸的PH
?
答:
强酸完全电离出H+,而弱酸部分电离H+ 所有
同浓度强酸
电离出H+的浓度大于弱酸电离H+浓度 所以
强酸的PH
应该小于
弱酸的PH
为什么体积和
ph相同的强酸和弱酸
,弱酸的物质的量要大些
答:
PH值指的是已经电离出来的氢离子
浓度强酸
是完全电离,
弱酸
是部分电离,所以
相同
体积
同PH值
时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸(同元酸比较),和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小,所以平衡朝着氢离子增大的方向移动.而相同...作业帮用户 2016-11-27
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