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同浓度和同ph的强酸弱酸
物质的量
浓度相同的强酸和弱酸
稀释相同的倍数,
ph值
变化谁大谁小?_百...
答:
强酸的pH
变化更大。
强酸和弱酸
溶液中氢离子
浓度
一定,稀释同样倍数后,除了原溶液中氢离子浓度被稀释
相同
倍数外,因为弱酸还能继续电离出氢离子,所以,对氢离子还有补充,所以,强酸溶液中pH变化更大些。
为什么体积和
ph相同的强酸和弱酸
,弱酸的物质的量要大些
答:
PH值指的是已经电离出来的氢离子
浓度强酸
是完全电离,
弱酸
是部分电离,所以
相同
体积
同PH值
时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸(同元酸比较),和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小,所以平衡朝着氢离子增大的方向移动.而相同...作业帮用户 2016-11-27
ph相同的
盐酸和醋酸溶液的浓度是否相同?若用一定
浓度的
NaoH中和等体积的...
答:
ph相同的
盐酸和醋酸溶液的浓度不相同,若用一定
浓度的
NaoH中和等体积的上述两种溶液,所消耗的Naoh溶液的体积不相等。因为,醋酸是弱电解质,不能完全电离,
PH相同
,即溶液中的氢离子的
浓度相同
,所以,两种酸的浓度不相同。等体积的两种酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,所以,醋酸的物质的量大于盐酸的...
为什么将
pH相同的
一元
强酸和弱酸
稀释同样的倍数
答:
原本相同的物质的量的
浓度
,稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度,所以
ph弱酸
大 另一方面,如果是
相同ph的
一元
强酸
和一元弱酸,稀释后,弱酸分子的浓度降低,电离平衡向产生氢离子的方向移动,弱酸的电离度升高,氢离子总量增加,而强酸的氢离子的总量不变,此时,稀释后的
弱酸的
ph就低于强酸了 ...
一元
强酸
和一元
弱酸
的比较为什么相同体积
相同ph
时
答:
一元
强酸
和一元
弱酸
的比较:体积相同,物质的量
浓度相同
,即同条件下,才有可比性。因为酸的物质的量浓度相同,体积相同,说明一元酸的物质的量相同,由于一元强酸是完全电子、一元弱酸是部分电离,所以强酸溶液中含有的氢离子浓度大,弱酸溶液中含有的氢离子浓度小。
PH相同
、体积相同时,说明溶液中氢离子浓度...
为什么酸性
相同的强酸和弱酸
中弱酸中和能力更强?中和能力是什么_百度知 ...
答:
因为
弱酸
是不完全电离,所以当
PH相同
时,酸的体积又相同时,弱酸的物质的量要大于
强酸
的,在碱充足的条件下,弱酸因物质的量较大所以中和碱的量较多
如何比较
同PH的弱酸强酸
,弱碱强碱的PH大小
答:
因 Kb1》Kb2 ,溶液中[OH-]主要由第一级碱式离解所产生,而第二级碱式离解产生的OH-
及弱酸
很少,可以忽略。计算时以Kb1代入式(2-4)中之Kb,即可算出[OH-]。例如Na2CO3溶液中设Na2CO3的
浓度
为0.100mol·L-,c/Kb1=0.100/1.78×10-4>500,用式(2-4)计算pOH=2.37
pH
=14-2.37=...
相同PH的强酸与弱酸
稀释相同倍数后那个PH值更大?为什么
答:
强酸的PH值
更大。因为强酸在溶液中全部电离,溶液稀释的倍数,也是氢离子
浓度
稀释的倍数;而
弱酸
是部分电离,随着溶液的稀释,还会有氢离子电离出来,所以氢离子被稀释的倍数,要小于溶液稀释的倍数。
请问
同浓度的
醋酸和盐酸各自稀释10倍,求
pH的
变化规律。若
pH相同
的...
答:
1.
同浓度
的醋酸和盐酸稀释十倍,盐酸的PH小于醋酸,即表现出来的酸性盐酸要强,因为盐酸是
强酸
,在水中是完全解离的,即1MOL盐酸产生1MOL氢离子,而醋酸是
弱酸
,在水中部分解离,1MOL醋酸产生的氢离子少于1MOL,即便是稀释了,醋酸仍然是弱酸,还是会部分解离,只是解离程度大一些 2.而
相同PH的
醋酸和...
强酸与弱酸的PH
为什么会
相同
答:
PH相同
是因为两者的溶液中氢离子的
浓度相同
。如果
强酸的浓度
低,
弱酸的浓度
高,是很容易出现这种结果。
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