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NaoH浓度和PH的关系
如何计算不同
浓度的NAOH的Ph值
?
答:
PH值
和温度是有
关系
的,以通常情况计算说明.10%
NaOH
设其密度为ρ 取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25mol OH-的物质的量的
浓度
是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因为H+的物质的量的浓度*OH-的物质的量的浓度=10^(-14)可以求到H+的物质的量的浓度 PH=-lg(H+的物质的量的浓度)
浓度
为20%
NaOH
溶液的
PH值
应该是多少?怎么计算?
答:
NaOH
相对分子质量40
浓度
为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度,相当于20gNaOH,80gH2O NaOH=0.5mol 溶液体积近似于100mL=0.1L 5mol/L c(OH-)=5mol/L C(H+)=2×10^(-15)mol/L 根据
PH
=-lg(C(H+))=14.7
ph
8.5对应的
NaOH
溶液的
浓度
是多少
答:
PH
=8.5,则:POH=14 - 8.5= 5.5 其[OH-]=3.2*10^-6 (mol/L)所以
NaOH
溶液的
浓度
是3.2*10^-6 (mol/L)
6%
NAOH
溶液
PH值
是多少?谢谢帮忙
答:
20% 的
NaOH 浓度
是 6mol/L,6% NaOH 浓度肯定在 1~2mol/L 之间,
pH
> 14
pH值
为10的
氢氧化钠
溶液
浓度
是多少?
答:
解:因为
PH
=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.0*10^(-10),又水的离子积为C(H+)*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的 C(OH)=1.0*10^(-14)/[C(H+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4)。由题所求是
NaOH
溶液的摩尔
浓度
,所以...
氢氧化钠和
氢氧化钙的
PH
分别是多少
答:
NaOH
是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体。有块状,片状,粒状和棒状等。式量40.01,
PH值浓度
不同,PH不同:氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化...
5%
浓度的NaOH
溶液,
PH值
是多大啊
答:
1000g 5%
浓度的NaOH
溶液,体积约为1L 其中,
氢氧化钠
物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L
PH
=-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
为什么H=10
和pH
=8的两种
NaOH
溶液等体积混合,混合后的pH要用OH算,不能...
答:
浓度越大,水的电离程度越小。两个不同
浓度的
氢氧化钠混合后,
氢氧化钠浓度
有所变化,水电离程度也跟着变化,溶液中的氢离子浓度自然就变了。所以氢离子浓度不准,不能用氢离子算。氢氧化钠溶液中的氢氧根主要是氢氧化钠本身电离的,氢氧根的多少基本不变,是定值。所以用氢氧根计算。
PH
多少才算强酸 才算强碱
答:
一般来说常温下
ph
小于1的为强酸,常温下ph大于12的为强碱。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。强碱(Strong base)是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质...
用等物质量
浓度的NaOH
来滴定醋酸,当
PH
=7时,溶液中离子浓度的大小是什...
答:
既然是
pH
=7,即为中性,各离子
浓度
当然应该是:c(Na+)=c(CH3COO-);c(H+)=c(OH-)=10^-7 理由很简单:从平衡
关系
看:pH=7,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c(H+)=c(OH-)=10^-7——中性嘛。由于两者反应生成CHOCOONa,即然pH=7,CH3COOH肯定过量。由于pH=7,...
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