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NaoH浓度和PH的关系
为什么用
氢氧化钠和
碳酸钠调
ph
?
答:
氢氧化钠
(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)通常用于调节溶液的
pH值
。它们具有不同的化学性质和反应特点,可以在不同的情况下使用。1. 氢氧化钠(NaOH):- NaOH是一种强碱,可以快速增加溶液的pH值。当需要将酸性溶液中的pH值升高时,可以加入适量的NaOH来中和酸性物质,使溶液变得碱性。-
NaOH与
酸反应时会...
同
浓度氢氧化钠和
碳酸钠
PH
谁大
答:
NaOH的
碱性大于Na2CO3。虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解,而氢氧化钠为强碱,完全电离。在相同
浓度
,比如0.1mol/L的碳酸钠pH在10左右,而0.1mol/L的
氢氧化钠pH
= 13
为什么
NaOH
溶液加水稀释,使
PH
下降后,溶液中H+的
浓度
变大?
答:
溶液中H+的
浓度
变化是睡提供的 可以理解为
氢氧化钠
阻碍水的电离
高中酸碱
PH的
计算问题
答:
氢氧化钠ph
=9 则由水电离出来的氢氧根的
浓度
为多少
NaOH
= Na+ + OH- H2O ==可逆== H+ + OH- NaOH溶液显碱性是因为NaOH电离出的OH-和H2O电离出的OH-,而溶液中的H+全部来自于H2O的电离,
PH
=9,所以H2O电离的H+浓度为10^-9mol/L,而H2O电离的H+永远等于电离的OH-,那么H2O电离的OH-...
PH
和酸碱度
有什么关系
吗。?
答:
区别:一、本质不同 1、
PH值
:溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。2、酸度:水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量,包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等。二、测定方法不同 1、酸度 (1)酸碱指示剂滴定法 用标准
氢氧化钠
溶液将水样滴定至一定的
pH值
,并根据消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度。
弱电解质
ph与
氢离子
浓度的关系
答:
弱电解质
ph
与氢离子
浓度的关系
:醋酸示弱电解质,而盐酸和硫酸是强电解质,
PH
相同则即氢离子的量相同,故醋酸的物质的量大,很显然是醋酸,原因跟上面得差不多,都是根据强弱电解质来的,相同物质的量的
NAOH
需要同浓度的溶液体积最小的是硫酸,因为硫酸是二元酸一个醋酸分子,一个盐酸分子和一个硫酸...
NaHCO3
NaOH
Na2O3 Na2O
ph的
大小
答:
NaHCO3的PH最小。因为:1.PH越小说明碱性越弱,酸性越强。2.NaHCO3是强碱弱酸盐,水溶液水解后为弱减性,相比NaOH 碱性弱,Na2O3和Na2O同水都反应,消耗一部分水,生成 NaOH ,使
NaOH 浓度
偏高,PH增大。通过以上说明,该清楚NaHCO3 PH最小。NaHCO3 NH4NO3 NaNO3 Na2CO3 他们之间
PH关系
为:Na2CO3...
请问1L水+50g
NaoH
得溶液
PH
为? 另求+多少98%浓硫酸可将PH调至7
答:
因为氢氧化钠是50g所以氢氧化钠1.25mol 溶于1L水中
氢氧化钠的浓度
为1.25mol每升 所以氢氧根的离子浓度是1.25mol每升 此时溶液中氢氧根的离子浓度为氢氧化钠的氢氧根加上水中电离的氢氧根 所以pOH=-lgCoH-=-lg(1.25+10-7)=6.90309
pH
+pOH=14 所以pH=7.09691 98%的浓硫酸的...
化学计算题:某
NaOH
溶液的
浓度
是0.005mol/L①求此溶液的
pH值
答:
1、C(
NaOH
)=C(OH-)=0.005mol/L;2、如果规定了情况,那么Kw默认为1.0*10的-14次方,则将第一步的C(OH-)代入下式得出结论:C(H+)=Kw/C(OH-)=1.0*10的-14次方/0.5*10的-2次方=2.0*10的-12次方mol/L3、
PH
=-lgC(H+)=-lg(2.0*10的-12次方)=12-lg2(注:根据对数加减...
...溶液滴定同
浓度的
一元弱酸,若弱酸和
NaOH的浓度
都增大9倍,则滴定突 ...
答:
用NaOH标准溶液滴定同
浓度的
一元弱酸,若弱酸和
NaOH的浓度
都增大9倍,则滴定突跃范围变化的情况:此题为书上的一个知识点。下面开始解析:弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍,根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算:计量点前:
pH
=pKa+lg(c碱/c酸)酸碱浓度增加到原来的十倍,(c碱/...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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