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NaoH浓度和PH的关系
25℃时,已知
NaOH的
物质的量
浓度
为0.1mol/L,问溶液的
pH
是多少?
答:
pH
= -lg ( [H+] ),这里 [H+] 是氢离子
浓度的
意思。题中[OH-] = 0.1mol/L,则25℃时水的离子积为1.0 × 10 (-14),故而此时[H+] = 1.0 × 10 (-14) ÷ [OH-] = 1.0 × 10 (-13),那么pH = 13。打字幸苦呀,要采纳哦 ...
怎样理解酸或碱的
pH
、物质的量
浓度的关系
求解答,详尽点...让我理 ...
答:
原因与碱的解释类型,但是碱是氢氧根浓度越大碱性越大,
PH
也越大,而酸则相反,氢离子浓度越大酸性越大,PH则越小。(3)完全中和同一种烧碱溶液,需相同物质的量
浓度的
三种溶液的体积
关系
a=b>c(准确的是a=b=2c)原因与碱的解释类似。烧碱为前面说的
氢氧化钠
(Na(OH))为强碱,不过中和反应与...
用
NaOH
或HCl调培养基的
pH值
时,
浓度
一般是多少?
答:
理论上越浓越好,对总体积的改变小因而对其他成分
浓度
影响小。实际应用要考虑到浓盐酸会产生酸雾以及过浓的酸碱每次添加体积控制问题。通常盐酸不应高于3M,
NaOH
不应高于6M。
...直接
的关系
如一毫升ph值为1的h2so4溶液
和ph值
12 九毫升的
NaOH
...
答:
而
氢氧化钠的PH
=12,也就是H+的
浓度
为10的-12次,因为是一般情况所以由于水的离子积为10的-14次,所以OH-为10的-2次,体积为9cm3所以OH-的物质的量为9*10的-5次,由于反应之后相减,H+的浓度为10的-5,体积变成10cm3,所以H+的浓度为10的-3次,PH=-lg10的-3次,刚好等于3,所以PH=3...
加入多少
NaOH
(
浓度与
用量),使30ml溶液的
pH值
由6.2调节到7.5?_百度知...
答:
PH
=7.5,[OH-]=10-6.5 假设火碱的浓度为10-6mol/L,需用该
浓度的
火碱V毫升,那么 30×10-7.8+10-6V=10-6.5×(30+V)3×10-6.8+10-6V=3×10-5.5+10-6.5V (10-6-10-6.5)V=3(10-5.5-10-6.8)V=13.19毫升 加入13.19毫升浓度为10-6mol/L的
NaOH
溶液,可使...
请问
氢氧化钠NAOH和
水的质量比 为1:3 ,此时
PH值
大约为多少??
答:
此溶液的密度为1.275g/ml。此时其物质量的
浓度
为(25/40)/((100÷1.275)÷1000)=8mol/L。此时氢氧根离子浓度为8mol/L,由于氢离子浓度×氢氧根离子浓度=10^一14,所以氢离子浓度为10^(一14)÷8=1.25x10^(一15)。
PH
=一lg(1.25×10^(一15))=15一lg1.25=15一...
15%
浓度的NaOH
和15%浓度的HCl
PH
分别是多少??
答:
只能估算,因为不知道溶液的密度,均假设为1 15%
NaOH
:100g溶液中含15gNaOH,15/40=0.375mol 100g约100毫升,所以 C(NaOH)=0.375/0.1=3.75mol/L,此时溶液中[OH-]
浓度
已经超过1mol/L,
ph
也会超过14,没有意义,一定要计算就是 pOH=-lg3.75=-0.57,
pH
=14-pOH=14.57 同理15%浓度...
化学酸碱混合求
PH
视频时间 1:10
为什么
NaOH
溶液加水稀释,使
PH
下降后,溶液中H+的
浓度
变大?
答:
因为体积在增大 你可以这样考虑,是酸加水无限稀释后,
PH
增大,但是常温时最多只能增大到PH接近7,因为酸在怎么稀释也不可能成为碱.对于碱加水无限稀释后,PH减小,但是常温时最多减小到PH接近7,因为碱在怎么稀释也不可能成为酸.
调
ph的氢氧化钠浓度
是多少
答:
该元素的
浓度
是1M、0.1M或0.01M是比较常用的浓度。在实际操作中,使用
氢氧化钠
(
NaOH
)调节
pH值
时,所需的浓度并无固定值,因为它取决于待调节体系的原始pH值、所需达到的目标pH值、体系的总体积以及缓冲容量等因素。通常,实验室中使用的氢氧化钠溶液浓度范围可以从0.1M到6M,甚至更高浓度。
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