标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕

Question

标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）A．混合气体中SO2的体积为0.448LB．所得沉淀为0.05mol的BaSO4C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

Answer 1

SO₂和Cl₂组成的混合气体通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl₂溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO₄，其物质的量为：n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO₄）=3n[Fe₂（SO₄）₃]+n（SO₂），故n（SO₂）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L^-1=0.02mol，
A．根据上述分析可知，V（SO₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正确；
B．生成的11.65g沉淀为BaSO₄，其物质的量为：n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.05mol，故B正确；
C．由上述分析可知，V（SO₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl₂）＜n（SO₂），故n（Cl₂）＜0.02mol，故V（Cl₂）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe³⁺+SO₂+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范围为0.672＜a＜0.896，故C错误；
D．根据C可知，a的取值范围为：0.672＜a＜0.896，故D正确；
故选C．