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0.01mol/l
...水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?
mol/L
。
答:
硫酸钠的物质的量浓度C=0.1mol/0.5L=0.2
mol/L
从中取出10mL其物质的量浓度=0.2mol/L 含溶质质量=0.2mol/L*
0.01L
*142g/mol=0.284g (2)将这10mL溶液用水稀释到100mL 硫酸钠的物质的量浓度C(Na2SO4)=0.2mol/L*0.01L/0.1L=0.02mol/L 所得溶液中Na+的物质的量浓度=2C...
用浓度为
0.01mol/l
的硫酸洗涤硫酸钡
答:
产物0.001mol硫酸钡,剩余0.0005
mol/L
氯化钡,假设硫酸钡电离xmol/L根据ksp有x*(0.0005+x)/1=1.08x10^-10,解得x=2.159x10^-7mol/L
(1)常温下,0.1
mol/L
的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒...
答:
(1)醋酸和盐酸都是一元酸,等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等,分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比,醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等,故答案为:=;(2)醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度,则0.1
mol/L
的醋酸和...
钠标准储备液怎么配啊?
答:
. 配制0.1
mol/L
(pNa 1.00)钠离子标准溶液:a) 在干净的称量瓶中,装入优级纯NaCl 。将称量瓶放入电热烘箱内,在115℃ 下干燥4h取出,放入干燥器中,冷却至室温;b) 准确称取5.844 g NaCl。用高纯水溶解,将溶液转入1000ml容量瓶,并用 高纯水稀释至刻度,混匀。将溶液装入聚乙烯塑料瓶中...
硝酸银溶液的配制
答:
硝酸银滴定液(0.1
mol/L
) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml 【配制】 取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀。【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g, 精密称定,加水50ml使溶解,再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微...
向20mL0.5
mol/L
FeBr2溶液中通入标准状况下0.224L气体Cl2发生反应的离子...
答:
此类型题是一种氧化剂Cl2氧化多种还原剂Fe^2+、Br^-。当一种氧化剂氧化多种还原剂时,氧化还原反应的规律是先强后弱,即先氧化还原性强的后氧化还原性弱的,而还原性:Fe^2+>Br^-,所以氯气先氧化Fe^2+,当Fe^2+完全被氧化时,才能氧化Br^-。20mL0.5
mol/L
FeBr2溶液中含n(FeBr2)=0.5...
实验室中0.1
mol/L
HCL滴定液的配制和标定的原理计算公式所用指示剂及...
答:
取9毫升盐酸溶于1000毫升水中定容即为约
0.01
的盐酸标准溶液。称取0.2000克灼烧后的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配好的盐酸标准溶液滴定至绿色变为暗红色,煮沸2分钟在滴定至暗红色为终点。c(1/2Na2CO3)=0.1
mol/L
...
分析化学的题 已知硫酸的浓度为0.1
mol/L
求其pH值
答:
H2SO4的电离是分二级的,一级一般是完全电离,二级电离系数根据题目提供是
0.01
看第二步 HSO4- =(可逆)H+ + SO42- 在酸性环境中水的电离产生的氢离子,硫酸电离产生的相比可以忽略。一级电离产生的[H+]等于硫酸的浓度c。题目划红线的第一步就是这个意思,第二步公式可以按电离常数来理解:[...
(1)要配制500mL 0.1
mol/L
N
答:
(1)配制500mL 0.1mol Na2CO3溶液需要碳酸钠物质的量=0.5L×0.1
mol/L
=0.05mol,故需要碳酸氢钠的质量=0.05mol×106g/mol=5.3g,答:需要碳酸钠的质量为5.3g.(2)标况下,112mLHCl的物质的量=0.112L22.4
L/
mol=0.005mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度=0.005mol0...
常温,向浓度为0.1
mol/L
,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用...
答:
根据图像可知,0.1mo
lL
氨水中OH - 浓度是0.001
mol/L
,所以电离平衡常数= 。(2)当二者恰好反应时,溶液显酸性,所以bc两点氨水过量,抑制水的电离,d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小,所以b点抑制的程度大于c点,即水电离的c(OH - )大小顺序为d>c>b。(3)A表示水...
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