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高中化学混合溶液ph计算
高中化学ph
值
计算
公式
答:
高中化学ph值计算公式:ph值=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
。氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“pH值”。氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定,而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在...
高中化学
酸碱
溶液的PH计算
方法 最好有几
答:
酸碱溶液的PH计算方法:pH=-lg[H+],[H+]表示溶液总氢离子的浓度(mol/L)
,计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先,水的离子积常数是10-14,所以:pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液...
高中化学化学ph
值速算加0.3是怎么推出来的
答:
即:
c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg{c(H+)}求 pH
。若两强酸等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于
混合前溶液pH小 的加上0.3
。如pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH= 3+0.3=3.3。
高中化学
,求这题
ph怎么算
!
答:
PH
=14-4.3=9.7
高中化学
——有关
pH的计算
答:
由题意得:反应后溶液显碱性,碱过量;
C(OH-)=(3V C酸 - 2V C酸)/(3V + 2V)=0.01 C酸=C碱 C=0.05mol/L
遇到这类题的一般解法:中学只要求强酸与强碱的混合计算 1、先确定反应后溶液的酸碱性,即:酸、碱是谁过量;2、若酸过量:[H+]= (酸中氢离子的物质的量 - 碱中...
...l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该
混合溶液的PH
...
答:
发生中和反应,所以先判断谁过量,Ba(OH)2过量,即
溶液
显碱性 所以,首先
计算
过量的OH-的浓度 设都是1L,
混合
c(OH-)=(0.06*2*1-0.1*1)/2=0.01 mol/L c(H+)=10^-12 mol/L
pH
=12 注意,一定要先判断酸碱性,酸过量则计算c(H+),碱过量则先计算c(OH-),再转化为c(H+)...
...与pH=5.00两种强电解质溶液等体积
混合
后
溶液的pH
值是
答:
n(OH-)=v*10^(-9)+v*10^(-5)=约=v*10^(-5)mol ∴n(H+)=n(OH-)∵H+ +OH- = H2O 1 1 ∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性 ∴ [H+]=[OH-]=10^(-7)mol/L∴
PH
=7 ∴可得规律:在常温下 将
pH
=a与pH=b两种强电解质
溶液
等体积
混合
,如果a+b=14,混合后...
求
高中化学PH
部分的知识及
计算
方法
答:
1.
pH
=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=142. pH值的适用范围是
溶液
的[H+]小于或等于1mol/L。3.2.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。4.3. 类别条件 近似
计算
强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积
混合
) pHA+0.3 强酸与强酸(一元)不等...
...与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求
混合溶液的 PH
?(在线等!!!)_百度...
答:
设体积分别为V,则
PH
=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V
混合
后体积变为2V 由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,
pH
变为13.7
高中化学
有关
PH计算
方法 同PH与同浓度问题
答:
PH=-lg[ H+] 这个是
计算
公式 [H+]指的是溶液中的氢离子浓度 同PH与同浓度问题 。我猜你问的是弱酸与强酸的区别,举例:浓度相同的一元强酸和弱酸,因为弱酸是弱电解质,不完全电离,所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大,因此同浓度的强酸
溶液的PH
小。PH值相同的一元强酸和弱酸,同样因为弱酸...
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