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铝片和铜片和稀硫酸的原电池
铝铜
稀硫酸
能构成
原电池
么
答:
在一个容器内有
铜片和铝片
再加上盐桥,就构成了一个原电池。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以称作化学能转变成电能的装置。有
的原电池
可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极...
一块
铝片和
一块
铜片
平行浸入
稀硫酸的
反应离子方程式
答:
如果
铝片和铜片
用导线连接浸入
稀硫酸
中就构成了
原电池
。如果不连接,就是铝和稀硫酸的反应,铜片不溶于稀硫酸 离子方程式为 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
把
铝片和铜片
相连,分别插入
稀硫酸
和浓硝酸中,形成
原电池
,写出正负极反 ...
答:
把
铝片和铜片
相连,插入
稀硫酸
,形成
原电池
,铝比铜活泼,铝做负极,失电子;铜做正极,氢离子得电子 正极反应:2H+ + 2e- =H2气体 负极反应:Al - 3e- =Al3+ 把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电池:铝遇到浓硝酸,表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜,阻止内层铝继续反应,产生钝...
铜片和铝片
同时插进
稀硫酸
里能产生电压
答:
会产生,高二化学选修3会学到,是
原电池
。貌似初中物理也会涉及一点点 在这个电解池里,
铜片
做正极(H+ + 2e- ===H2↑)(因为Cu在H后,所以不是 铜反应,只不过能看到铜片一极产生大量气泡)
铝片
做负极 (Al失去电子 变成铝离子) (铝片会溶解) 电流会从正极到负极,而电子会从负极...
铝片
作负极,
铜片
作正极,溶液为
硫酸
,电离
与
总反应离子方程式
答:
原电池
:负极:Al - 3e- = Al3+ 正极:2H+ + 2e- = H2↑ 总反应:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 望采纳o,亲!!!
用
铜片和铝片
为电极,与电解质溶液构成
原电池
,回答相关问题 (1)两极...
答:
(1)Al , Al -3 e - = Al 3+ , 2Al +6H + = 2Al 3+ + 3H 2 ↑(2)Cu , NO 3 - + e - + 2H + = NO 2 ↑+ H 2 O , Cu + 4H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O ...
某研究性学习小组,为了探究电极
与原电池
的电解质之间关系,设计了下列实 ...
答:
(1)Cu、Al
和稀硫酸
构成
原电池
,Al易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,电流计指针偏向原电池负极Al,负极电极反应式为Al-3e-=Al3+,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:
铝
; (2)Cu、Al和浓硝酸构成原电池,Cu易失电子发生氧化反应作负极,Al作正极,负极电极反应式为...
请问:
原电池
中,若电解质溶液为0.5mol/L
硫酸
溶液,电极为
铜片和铝片
,则...
答:
在任何导体中他们把握和固定电子的能力都是不同的,当然啊,这里是铜要比铝强一些!当然可以想象当把
铜和铝
用导线连起来的话,电子会向铜这头扩散,当然这个过程很短,马上由于铜显负电铝显正电,产生了电场而阻止了,电子的进一步扩散,。当把铜锌组合放到
硫酸
中时,想一想刚才铜由于扩散而得到了一...
化学电源电极反应方程式的书写
答:
1、根据电池装置图书写电极反应 2、根据电池总反应书写电极反应 3、电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循电子守恒及电荷守恒 在同一个
原电池
中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数 4、遵循加和性原则 两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应...
铝铜
电池稀
硝酸
原电池
(电极材料:
铜片和铝片
,电解质溶液:稀硝酸)电极...
答:
电极反应式:负极 Al - 3 e- → Al3+;正极 NO3- + 4 H+ + 3e- → NO + 2 H2O;电极总反应:Al + NO3- + 4 H+ = Al3+ + NO + 2 H2O。因为Al不会在
稀
硝酸中钝化,所以Al是负极 亲~那两个亲回答的不对···
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