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铝和铜原电池
铜铝
单液
原电池
的电解液是什么?
答:
铜铝
单液
原电池
是一种原电池,其电解液通常由硫酸铜和硫酸铝的混合物组成。具体来说,电解液中的铜离子(Cu2+)和铝离子(Al3+)在电池工作时进行还原和氧化反应,从而产生电能。在铜铝单液原电池中,硫酸铜和硫酸铝的浓度通常是相等的,以保持电解液的中性。电解液中的铜离子和铝离子的浓度以及电解...
铝铜
稀硫酸能构成
原电池
么
答:
在一个容器内有铜片和
铝
片再加上盐桥,就构成了一个
原电池
。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以称作化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如
铜
锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极...
...
和铜
片相连,分别插入稀硫酸和浓硝酸中,形成
原电池
,写出正负极反应...
答:
把铝片
和铜
片相连,插入稀硫酸,形成
原电池
,铝比铜活泼,铝做负极,失电子;铜做正极,氢离子得电子 正极反应:2H+ + 2e- =H2气体 负极反应:Al - 3e- =Al3+ 把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电池:铝遇到浓硝酸,表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜,阻止内层铝继续反应,产生...
什么情况下铝
铜原电池
中铜做负极
答:
根据能斯特方程可以得到电极电势的数值,通常情况下,
铝
电极的电极电势要小于铜的电极电势,故铝作为负极,铜作为正极。但是如果我们利用能斯特方程,改变溶液中的离子组成,使铝电极的电极电势超过铜电极,这时候铝就作为
原电池
的正极,
铜
作为原电池的负极。第二种解释:改变反应条件,让铜变成较活泼的金...
铝和铜
会和那些日常金属产生
原电池
反应?
答:
因为
铝
比铁、锡、铅、铜活泼,所以铝制品不要长期接触这些金属,以免发生电化腐蚀而被消耗。负极:Al-3e==Al3+
铜与
金、银、(碳)长期接触也会因为
原电池
原理而被消耗。负极:Cu-2e==Cu2+ 铜与比铜活泼的金属接触的时候,因比铜活泼的金属消耗而铜被保护,不消耗。
铜铝原电池
的电压
答:
1.5V。
铜铝原电池
的电压为1.5V,可以满足大部分家庭和办公用电需求,铜铝原电池是一种常见的原电池,由
铜和
铝两种金属构成,是一种非可充电电池。
如图为
原电池
装置示意图,(1)将铝片
和铜
片用导线相连,一组插入浓硝酸中...
答:
(1)将铝片
和铜
片用导线相连,一组插入浓硝酸中,铝钝化,所以Cu失电子作负极,一组插入烧碱溶液中,Cu与氢氧化钠不反应,Al失电子作负极,碱性条件下,Al失电子生成偏铝酸根离子,其电极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;故答案为:B;Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;(2)B为PbO2,是
原电
...
铜和
铝作
原电池
,电解液为浓HNO3,正负极和总反应电极方程式
答:
负极:Cu→Cu2+ + 2e- 正极:NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O
电工操作时为什么不能把
铜和
铝接一起连电路,
与原电池
有什么关系?
答:
铜和
铝接在一起,在潮湿条件下,根据
原电池
原理,形成生电化反应,产生电腐蚀,接触电阻变大,发热烧毁。所以要铜涮锡或使用铜-铝过渡接头。
原电池铜和
铝片在氯化铜溶液中正极和负极有什么现象
答:
溶液中带正电的Cu2+向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动。现象时阳极有黄绿色的气体生成阴极有紫红色固体出现2个氯化铜电解生成2个铜和一个氯气实验现象:阴极有红色固体析出;阳极有黄绿色的刺激性气体产生。原理:CuCl2=Cu2++2Cl-通电前,Cu2+和Cl-在水里自由地移动着;通电后,这些自由移动着...
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