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铜和铝做原电池
铜铝
单液
原电池
的电解液是什么?
答:
铜铝
单液
原电池
是一种原电池,其电解液通常由硫酸
铜和
硫酸铝的混合物组成。具体来说,电解液中的铜离子(Cu2+)
和铝
离子(Al3+)在电池工作时进行还原和氧化反应,从而产生电能。在铜铝单液原电池中,硫酸铜和硫酸铝的浓度通常是相等的,以保持电解液的中性。电解液中的铜离子和铝离子的浓度以及电解...
什么情况下
铝铜原电池
中
铜做
负极
答:
根据能斯特方程可以得到电极电势的数值,通常情况下,
铝
电极的电极电势要小于
铜
的电极电势,故铝作为负极,铜作为正极。但是如果我们利用能斯特方程,改变溶液中的离子组成,使铝电极的电极电势超过铜电极,这时候铝就作为
原电池
的正极,铜作为原电池的负极。第二种解释:改变反应条件,让铜变成较活泼的金...
铜铝原电池
的电压
答:
1.5V。
铜铝原电池
的电压为1.5V,可以满足大部分家庭和办公用电需求,铜铝原电池是一种常见的原电池,由
铜和铝
两种金属构成,是一种非可充电电池。
铝铜
稀硫酸能构成
原电池
么
答:
在一个容器内有铜片
和铝
片再加上盐桥,就构成了一个
原电池
。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以称作化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如
铜
锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极...
铝和铜
会和那些日常金属产生
原电池
反应?
答:
因为
铝
比铁、锡、铅、铜活泼,所以铝制品不要长期接触这些金属,以免发生电化腐蚀而被消耗。负极:Al-3e==Al3+
铜与
金、银、(碳)长期接触也会因为
原电池
原理而被消耗。负极:Cu-2e==Cu2+ 铜与比铜活泼的金属接触的时候,因比铜活泼的金属消耗而铜被保护,不消耗。
铜与铝
放在盐水中发电,消耗的应该是铜还是铝?
答:
将
铜和铝
的混合物放入盐水,他们将在盐溶液中组成一个一个
原电池
,一般活泼金属失电子形成离子,这些电子通过金属传递到不活泼金属表面。原溶液中氧化性最强的离子在不活泼的金属表面获得电子而被还原。本题铝比铜活泼,所以在电化腐蚀中铝失去电子变成铝离子,溶液中氧化性最强的离子,却在铜的表面得到...
铜和铝
作
原电池
,电解液为浓HNO3,正负极和总反应电极方程式
答:
负极:Cu→Cu2+ + 2e- 正极:NO3- + e- +2H+→NO2↑+H2O
...分别插入稀硫酸和浓硝酸中,形成
原电池
,写出正负极反应
答:
把铝片和铜片相连,插入稀硫酸,形成
原电池
,铝比铜活泼,
铝做
负极,失电子;
铜做
正极,氢离子得电子 正极反应:2H+ + 2e- =H2气体 负极反应:Al - 3e- =Al3+ 把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电池:铝遇到浓硝酸,表面会生成三氧化二铝致密的氧化物保护膜,阻止内层铝继续反应,产生...
铜与铝原电池
促进铝与水反应的原理是什么?
答:
铝
比
铜
活泼,并且二者都是电的良导体,水为溶剂可以通过二者使其中的电子产生流动导致氧化铝的生成并附带有电的产生
铝和铜
联通,放进浓硝酸构成
原电池
,为什么铜为负极其
答:
在常温下,
铝
在浓硝酸中钝化,而
铜
可以与浓硝酸发生自发的氧化还原反应,故铜为负极而铝为负极。正极:2NO3 - +e- +4H+ =2NO2+2H2O 负极:Cu-2e- =Cu2+
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