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硫酸为什么不能完全电离
硫酸
是否
完全电离
答:
硫酸属于共价化合物,由分子构成,所以在液态或称为熔化状态时,以分子形式存在,不发生电离
。但溶解于水时,认为硫酸是强酸,所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。但实际上硫酸的第一步电离程度是很大的,但第二步电离并不很彻底,所以在铅蓄电池中,硫酸较浓时,也认为只完全电离到硫酸氢根离子...
为什么硫酸
第二步电离不是
完全电离
,而硫酸氢钠的硫酸氢根却可以完全电离...
答:
硫酸第二步电离是硫酸氢根离子,是弱酸根离子,弱电离可逆,所以不完全
。硫酸是强电解质,硫酸可以完全电离,所以硫酸氢根可以在水中完全电离。
硫酸
第二步
电离为什么不完全
答:
第二步电离是硫酸氢根离子(HSO₄⁻),是弱酸根离子,弱电离,可逆,所以不完全
。第二步电离远远小于第一步电离,所以硫酸的第二步电离是不完全的。
硫酸
是否
完全电离
答:
有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质
。例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K>1。因同一电解质在浓溶液中电离度小,表现为弱电解质的性质;而在稀溶液中电离...
硫酸
二级
电离为什么不完全
答:
硫酸
第一级
电离
为强酸电离;第二级电离为弱酸电离。
水溶液中稀
硫酸
第二步
电离不完全
的本质原因是
什么
?希望能得到在微观角...
答:
亚
硫酸
是弱酸性,在溶液中
不能完全电离
。原因是亚硫酸根离子SO3(2-)对溶液中已经电离出的氢离子H+ 的吸引力 较大,导致一部分亚硫酸氢根HSO3-
无法完全电离
。亚硫酸氢根 HSO3- 在溶液中一边电离成亚硫酸根和氢离子,一边又结合形成新的亚硫酸氢根,逐步形成一种动态平衡。所以亚硫酸第二步电离不...
浓
硫酸为什么不能电离
?
答:
楼上说的是错的,高中普遍认为浓
硫酸
几乎为分子化合物所以
不电离
,这是绝对错误的,稀硫酸第一步是
电离完全
,
全部
变成水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样,自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子,就导致浓硫酸具有非常强的酸性,虽然少,但是酸性却要比水合质子强非常...
硫酸为什么
是弱电解质
答:
根据
硫酸
酸度系数pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二级电离不够充分,在稀硫酸中有 HSO₄- ⇌ H+ + SO₄2- 可以看出并未
完全电离
,1mol/L的硫酸一级
电离完全
,二级电离约电离10%,也就是溶液中仍存在大量的HSO₄-。而即使是NaHSO₄溶液0.1mol/L时,硫酸氢根也只...
强电解质应该可以
完全电离
,
为什么
当
硫酸
浓度很大时,在溶液中多以分子...
答:
强电解质指的是在溶液中或熔融状态下可以完全电离的物质,虽然高浓度
硫酸不能完全电离
,但是那么高浓度下硫酸含量已经超过了水,不说如果溶液里有水通常把水作为溶剂,不是“硫酸的水溶液”,而是“水的硫酸溶液”了。所以硫酸是强电解质
浓
硫酸为什么不能电离
答:
电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。硫酸是共价化合物,不像氯化钠等离子化合物熔融状态下可以电离。所以
硫酸电离
需要溶剂分子如水分子的作用。而浓硫酸的浓度为98.3%含水很少,所以电离的硫酸分子很少很少。可以认为是
不电离
的。
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