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硫酸的电离
硫酸电离
方程式
答:
硫酸为强电解质,完全电离出氢离子与硫酸根离子,
电离方程式:H2SO4=2H++SO4 2-
;硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。
硫酸的电离
方程式
答:
硫酸的电离方程式:H₂SO₄ === H+ + HSO₄-
。硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离,HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的,但中学也可以直接写:H₂SO₄ === 2H+ + SO₄...
硫酸
在水中
的电离
方程式是什么
答:
硫酸其实是分步电离的:第一步:H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全
,电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步:HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全,pKa2 = 1.99)
高中化学关于H2SO4
电离
?
答:
硫酸是二元强酸,一般认为在稀溶液中,硫酸是完全电离的
, 就是一下就电离出2个氢离子H2SO4 ==2H+ +SO42- 而磷酸是三元中强酸,是部分电离的, 逐级电离出 H + .硫酸与 烧碱反应时, 如果碱很少,写化学方程式时,产物就写成 NaHSO4 其实写离子方程式时, 更能表示出反应的本质, 就是 H+...
硫酸
是如何
电离
的?
答:
硫酸(H2SO4)是一种强酸,它可以电离产生氢离子(H+)和硫酸根离子(HSO4-)
。以下是硫酸的电离方程式:H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4- 在水中,硫酸失去一个氢离子(H+),形成氢离子(H3O+),并留下一个硫酸根离子(HSO4-)。这个过程称为一次电离。这个方程式还可以进一步延伸,以考虑硫酸...
硫酸电离
方程式的书写怎么写?
答:
分析:稀硫酸为强电解质,在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子,注意“=”用表示。解答:硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,产生氢离子和硫酸根离子。电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-。注意:稀硫酸为强电解质,浓硫酸为不能完全电离,所以这里的
硫酸电离
方程式中的“硫酸”应该为稀硫酸。电离...
h2so4
电离
方程式
答:
H2SO4
的电离
方程式为:H2SO4=2H++SO42-。硫酸为强电解质,在水中能够完全电离,产生氢离子和硫酸根离子。1、H2SO4是
硫酸的
化学名称,硫酸是一种无机化合物,是硫的最重要的含氧酸。它具有强烈的腐蚀性、脱水性,并且可以与活泼的金属单质发生置换反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。此外,硫酸还可以与...
硫酸电离
方程式
答:
硫酸电离
方程式:H2SO4=H+HSO4-。硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84...
硫酸
在水中的质子条件式是什么?
答:
硫酸
H2SO4,无机二元强酸,在水中分为两步
电离
:第一步完全电离:H2SO4 → H+ + HSO4- 第二步部分电离:HSO4- = H+ + (SO4)2- (=表示可逆符号)因HSO4-在第二步中部分电离,浓度发生变化,故第一步中质子表达式为: [H+] = C(H2SO4)第二步中质子表达式为: [...
硫酸电离
化学方程式
答:
硫酸
在水中
的电离
方程式是:H2SO4 = 2H+ + SO42- 其中“H+”是氢离子,“SO42-”是硫酸根离子。
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