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硫酸为什么不能完全电离
HSO4-与
H2SO4
有什么关系。 弱酸
为什么不能
拆。高一的弱酸有:强酸有: H...
答:
H2SO4
是
硫酸
的化学式. HSO4-是硫酸的酸式酸根是硫酸一级电离出的离子团,但是HSO4-还能完全电离 HCO3-与H2CO3有什么关系;HCO3-与H2CO3碳酸的酸式酸根,是碳酸一级电离出的离子团,但HCO3-的电离很微弱,
不能完全电离
弱酸
为什么不能
拆:因为弱酸的电离是不完全的,或都说只发生了部分电离,因此在水...
硫酸不
是强酸,强点解质吗?那
为什么硫酸
还分步
电离
:第一步
H2SO4
==H(+...
答:
硫酸
是强酸,是强电解质,但是受限于高中或者初中的学习局限性,不考虑硫酸的分布
电离
,由于硫酸的第一步电离出第一个氢离子,电离程度很高,会相对抑制第二部的电离过程,但这并
不
影响硫酸的酸性,强电解质的性质。
硝酸,盐酸,
硫酸为什么
在熔融状态下
不电离
答:
因为硝酸,盐酸,
硫酸
都是共价化合物,只有离子化合物才可以在熔融状态下电离,而硝酸,盐酸,硫酸在溶液中
能电离
是因为水帮助其电离.
硫酸
是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看做
完全电离
。但事实是,硫酸在水...
答:
NaHSO 4 +NaOH,所以
硫酸
钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分
电离
,是弱酸根离子,硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba 2 + +HSO 4 - =BaSO 4 ↓+H + 。(3)A项,由题意知,硫酸钠溶液中存在的阳离子:Na + 、H + ,阴离子:SO 4 2- 、OH - 、HSO 4 - ,溶液中不...
...它
不
是部分电离而已么,而强电解质不是
全部电离
么
答:
有些反应会钝化 所以
不完全电离
为什么硫酸
酸性大于硝酸啊,他们不都是强酸吗,在水中
完全电离
,应该H+的...
答:
但是如果将这些酸(纯品)溶解在一个比水酸性强的溶剂中(比如冰醋酸),这些强酸都变成了弱酸,
不能完全电离
,可以从它们的当量电导比较酸强度:HClO4:
H2SO4
:HCl:HNO3 = 400:30:9:1 就是说,在冰醋酸溶剂中,四种酸的酸性强弱依次是高氯酸、
硫酸
、盐酸、硝酸 反之,如果用的溶剂是碱性溶剂(...
为什么
浓
硫酸
(98%)中
不能电离
出H+
答:
当然,
硫酸
合氢离子不应该被叫做H+ 浓硫酸的酸性强于稀硫酸 但是
不能
用pH或者[H+]浓度来衡量 首先是因为浓硫酸已经不是水溶液体系,是硫酸溶剂体系 其次是因为无论浓稀硫酸,对H2O都是
完全电离
H2O对其有拉平效应,就好比在水溶液体系中
无法
判断
H2SO4
和HCl哪个酸性更强 当然,从表观上来看 浓硫酸...
浓
硫酸为什么不能
拆
答:
由于浓
硫酸
中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定
全部电离
成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经
完全电离
,所以
不
具有浓硫酸的特殊化学性质。稀释方法:浓硫酸密度比水大得多,直接将水加入浓...
为什么
离子方程式浓
硫酸不能
拆?
答:
在书写离子方程式的时候,浓盐酸和浓硝酸需要拆分,而浓
硫酸不能
拆分。浓硫酸中,
H2SO4
主要以分子形式存在,含有大量未电离的硫酸分子。所以不能拆分。而浓盐酸浓硝酸中,HCl
完全电离
成了氢离子和氯离子,HNO3完全电离成了氢离子和硝酸根离子,需要拆开写。
为什么硫酸能电离
答:
硫酸
为强电解质,
完全电离
出氢离子与硫酸根离子,电离方程式:
H2SO4
=2H++SO4 2-;硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。
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