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硝酸银溶液电解池方程式
AgNO3电解
反应式
答:
总反应为:4
AgNO3
+2H2O=通电=4Ag + 4HNO3 + O2 ↑
电解硝酸银溶液
生成什么,化学
方程式
答:
总反应:4AgNO3 + 2H2O
== 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)
化学:
电解硝酸
铜,
硝酸银水溶液
生成什么?
答:
分别生成铜、银和
硝酸
,一方面银和铜是在阴极生成,而氢离子在阳极生成,如果
电解池
由盐桥连接或有离子选择性透过膜保护的话是不会发生反应的;另一方面与阴极连接的铜和银处于电化学保护状态,也不易与硝酸发生氧化还原反应。
电解硝酸银溶液方程
是怎么写?
答:
回答:
总反应:4AgNO3 + 2H2O
== 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体) 补充: 阴极生成单质银,阳极生成氧气。因为银离子比氢离子得电子能力强,氢氧根离子比硝酸根离子失电子能力强。 追问: 其实总反应怎么写出来的?谢谢了 回答: 电解硝酸银,硝酸银是强电解质,存在硝酸根和银离子,银离子反应后溶液...
在
电解硝酸银溶液
随着通过的电流多大合适
答:
在电解
硝酸银溶液
的
电解池
中,随着通过的电流加大阴极的电势向负方向变化。电解
AgNO3溶液
时的电极
方程式
为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-...
为什么
电解硝酸银
,阳极生成氧气和水
方程式
4OH
答:
电解硝酸银溶液
,溶液中有银离子,氢离子、硝酸根离子、和氢氧根,这个电解是要看离子得电子能力和失去电子的能力的,阳极吸引阴离子是要失去电子的,这里面两种阴离子,氢氧根更容易放电,所以是氢氧根失去电子,生成氧气和水。
C为阳极,Fe为阴极,
AgNO3
为电解液的
电解池
的化学
方程式
答:
石墨为阳极,Fe为阴极 Ag+到阴极得到电子变为Ag H2O到阳极失去电子变为O2 化学方程式:
4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
硝酸银电解
生成什么?两极的
方程式
答:
4AgNO3 + 2H2O
===电解===4Ag + O2↑ + 4HNO3 阳极:2H2O - 4e- === O2↑ + 4H+ 阴极:Ag+ - e- === Ag 如果还有疑问 百度HI找我 详
硝酸银
在水中
电解
的化学
方程式
(初三)!
答:
(1)Ag+ +e-=Ag OH-失电子生成H2O和O2 (2)4OH- -4e-=2H20 + O2 如果银单质能被氧化成Ag2O,则
电解
式应为:(3)4Ag+ +4OH-=Ag2O+2H2O 否则应是:(4)4Ag+ +4OH-=4Ag +2H2O+ O2 考虑到是电解,且银离子和氢氧离子是在不同的两端发生反应的,故银单质与氧气也是在不同的两端...
以石墨棒为电极,
电解硝酸银溶液
的电极反应式和总反应式
答:
石墨是惰性电极 正极发生氧化反应:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 负极发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4
AgNO3
+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:
电解
或通电)
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