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硝酸银溶液电解池方程式
石墨做电极,
电解AgNO3溶液
,求电极反应式以及原理!!
答:
银离子的氧化性强于水中氢离子,所以阴极银离子放电,得电子。阴极:(Ag+)+(e-)=Ag↓ 水中氢氧根的还原性强于
硝酸
根,所以阳极氢氧根放电,失电子。阳极:2(OH-)-4(e-)=O2↑+2H+ 总反应:4(Ag+)+2(OH-)==(点解)==4Ag↓+O2↑+2(H+)...
惰性电极
电解
下列物质
答:
4、
硝酸银溶液
阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:Ag+ + e- == Ag 总反应:4Ag+ + 2H2O == 4Ag + O2↑ + 4H+ 5、硫酸、氢氧化钠、硝酸钠溶液、不是氧化还原反应,不能构成原电池,无法写电极
方程式
6、熔融氧化铝、阳极:2O^2- - 4e- == O2↑ 阴极:Al3+ + 3e- ...
银氨
溶液
怎么
电解
啊?
答:
硝酸银溶液
中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-。根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为:阴极:Ag^++e^-=Ag,阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。总反应为:4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
cu做电极
电解硝酸银溶液方程式
,阳极阴极总式
答:
首先要看是哪一个作为阳极,当然在这里是铜作为阴极,那么就看阳极有哪些阳离子,有Ag+,NO3+这两种,看哪一个更加容易得到电子,当然是NO3+——NO先反应,再是Ag+——Ag,
电解池
阴阳两极都是银,电解质是
硝酸银
,问阳极反应
答:
该反应有点像电镀,因为是金属做电极材料,所以优先失电子,
电解
质
溶液
又是
硝酸银
,则Ag+优先得电子,就像电镀一样 阳极:Ag-e==Ag+ 阴极:Ag+ +e==Ag 应该就是这样哦
锌为阳极.铜为阴极.
电解
液是硫酸钾和
硝酸银
时总反应式分别为?,,,阴极...
答:
2 Ag;若Ag+完全沉淀,则H+得电子,阴极 2 H+ + 2 e- = H2↑,总反应 Zn + 2 H2O = Zn(OH)2 + H2↑。阴极是石墨,阳极银,电解液是硫酸锌,氢氧化钠,盐酸 类似于上面一个
电解池
,这个更复杂,Zn2+能被OH-沉淀为OH-,盐酸也能被OH-中和 完全无法确定最终
溶液
的成分。无法回答。
石墨做电极,
电解AgNO3溶液
,求电极反应式以及原理!!
答:
银离子的氧化性强于水中氢离子,所以阴极银离子放电,得电子。阴极:(Ag+)+(e-)=Ag↓ 水中氢氧根的还原性强于
硝酸
根,所以阳极氢氧根放电,失电子。阳极:2(OH-)-4(e-)=O2↑+2H+ 总反应:4(Ag+)+2(OH-)==(点解)==4Ag↓+O2↑+2(H+)...
正极为银和负极为铁,
电解
质溶液为
硝酸银溶液
的电极反应式
答:
负:Fe-2e=Fe2+ 正:Ag+ +e-=Ag
将CUCL2和
AGNO3
用惰性电极
电解方程式
答:
CuCl2 :阳极:2Cl- - 2e- =Cl2↑ 阴极:Cu2+ +2e- =Cu 总:CuCl2 =
电解
= Cu+Cl2↑
AgNO3
:阳极:4OH- - 4e- =O2↑+2H2O (或者2H2O-4e- = O2↑+4H+)阴极:Ag+ +e- =Ag 总:4AgNO3+2H2O =电解= 4Ag +O2↑+4HNO3 希望可以帮到你 ...
惰性电极
电解AgNO3溶液
的电极反应!
答:
阳极是出电子,
溶液
中可以失去电子的是OH-和NO3-,高中阶段,溶液浓度不是很高,NO3-SO4-等不能被电离。阴极4Ag+ +4e-= 4Ag 阳极4OH--4e-=2H2O+O2气体 总反应4
AgNO3
+2H2O=4Ag+4HNO3+O2气体 选材方面 主要考虑的是
电解
质中各组分(包括铝电解质和金属Al、Na)与电极的物理化学及电化学作用...
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