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硝酸银溶液电解池方程式
硝酸银
在水中
电解
的化学
方程式
(初三)!
答:
溶液
中有四种离子:Ag+,H+,NO3-,OH-.阳离子得电子能力银离子比氢离子强,故应银离子参与
电解
反应 阴离子参与反应的是OH- 首先银离子得电子生成Ag(待会再考虑是否会生成Ag2O)(1)Ag+ +e-=Ag OH-失电子生成H2O和O2 (2)4OH- -4e-=2H20 + O2 如果银单质能被氧化成Ag2O,则电解式应为:(3...
硝酸银
的
电解池方程式
答:
求采纳~
电解硝酸银溶液
电极反应式
答:
:阴极:Ag^++e^-=Ag,阳极:4OH^--4e^-=2H2O+O2↑。
硝酸银溶液
中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的放电顺序可知:银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电。
用惰性电极
电解AgNO3溶液
,的化学
方程式
答:
阴极:4Ag+ + 4e- == 4Ag(s)阳极:4OH- == O2(g) + 2H2O +4e- 总
方程式
:4
AgNO3
+ 2H2O == 4Ag(s)+ O2(g)+ 4HNO3
用铂电极
电解AgNO3
饱和
溶液
,电极反应式
答:
阳离子:H+,Ag+.由金属活动顺序表可推出,应该是Ag+放电 Ag+ +e-=Ag 阴离子:OH->NO3-,可知应该是OH-放电。4OH- -4e-=O2+2H2O
以石墨为电 -- 电极,
电解AgNo3的
总反应式和电极反应式
答:
阳极
方程式
:4OH- -4e-=O2↑+2H2O 阴极方程式:Ag+ +e-=Ag 反应方程式:4
AgNO3
+2H2O=通电=4Ag+4NHO3+O2↑
电解硝酸银
阳极反应式为什么是OH-而不是H2O 可以是 2H2O==02+4H+_百 ...
答:
电解硝酸银
阳极反应式 可以是 2H2O - 4e- ==02+4H+ 本质上是水电离出的OH-在阳极失电子.建议:最好写 2H2O - 4e- ==02+4H+
如何将
电解AgNO3
后的
溶液
恢复为电解前的状态?
答:
电解AgNO3
生成Ag和O2和HNO3,那么加氧化银即可。从
溶液
中分离出哪些元素、它们之间是什么比例,只要按分离出的元素和比例再加回去就能恢复。正极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ (OH-由水电离产生,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+)负极:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓ 总反应式: 4AgNO3 + 2H2O = 4...
电解AgNO3溶液
时为什么要加氧化银?
答:
电解AgNO3
生成Ag和O2和HNO3,那么加氧化银即可。从
溶液
中分离出哪些元素、它们之间是什么比例,只要按分离出的元素和比例再加回去就能恢复。正极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ (OH-由水电离产生,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+)负极:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓ 总反应式: 4AgNO3 + 2H2O = 4...
铜,银,
硝酸银溶液
电极
方程式
是什么? 负极: 正极:
答:
首先明确:铜为负极,银为正极 负极:Cu - 2e- =Cu2+ 正极:2Ag+ + 2e- =2Ag 总反应:Cu + 2Ag+ =2Ag+ Cu2+
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